13．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
	B．	SO2使氯水褪色，說明SO2具有漂白性
	C．	氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑
	D．	酸雨的pH值小于5.6

12．下列有關(guān)實驗安全的敘述中正確的是（　�。�

	A．	鈉、鉀著火，應(yīng)立即用水撲滅
	B．	燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅
	C．	蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻
	D．	皮膚上沾有少量濃堿，可立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的硼酸

11．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	氫氟酸刻蝕玻璃		B．	四氯化碳作萃取劑
	C．	氯氣用子自來水消毒		D．	氫氧化鋁用作胃酸中和劑

10．有無色氣體，可能含有乙烯和二氧化硫的混合氣體通入裝有溴水的試管中，溴水褪色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為溴水褪色的現(xiàn)象不能證明混合氣體中有乙烯且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是c．
a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
b．若先除去二氧化硫，再將氣體（純凈物）通入裝有溴水的試管中，使溴水褪色的反應(yīng)，也未必是加成反應(yīng)?
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯?
（2）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察試管中另一實驗現(xiàn)象后，證明有乙烯，請簡述這一實驗現(xiàn)象觀察到液體分層，下層為油狀液體．

9．工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀C的化學(xué)式為Fe₂O₃．
（2）操作I、操作II、操作III都是過濾（填操作名稱），實驗室要洗滌Al（OH）₃沉淀，如何檢驗該沉淀已洗干凈取最后一次洗滌液，加入BaCl₂溶液，若無白色沉淀，則洗凈．
（3）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和CO₂（填化學(xué)式）．

8．Ag/（α型）Al₂O₃是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，（α型）Al₂O₃是載體且不溶于硝酸．該催化劑的回收實驗如圖1所示：

其中（Ⅴ）的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgCl+Fe₂O₃=3Ag₂O+2FeCl₃，（Ⅷ）的吸收反應(yīng)為：2NaOH+NO₂+NO=2NaNO₂+H₂O
請閱讀上述實驗流程，完成下列填空：
（1）第（Ⅰ）步：Ag/（α型）Al₂O₃加酸溶解應(yīng)該選用圖2裝置中的a（選填a、b、c）．
此處反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O；3Ag+4HNO₃（�。�=3AgNO₃+NO↑+2H₂O．
（2）第（Ⅱ）步：，如果用自來水代替蒸餾水進(jìn)行洗滌，將會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）第（Ⅵ）步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag₂O+2HNO₃=2AgNO₃+H₂O．
（4）已知在實驗室中AgNO₃溶液需要用棕色瓶避光保存．在第（Ⅶ）步中從AgNO₃溶液獲得AgNO₃晶體需要進(jìn)行的實驗操作依次為B、E、D（填序號）．
A．蒸餾    B．蒸發(fā)   C．灼燒   D．過濾    E．冷卻結(jié)晶    F．萃�。�

7．尿素[CO（NH₂）₂]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H₂S）為原料合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
（2）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe₂S₃和H₂O與0₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe₂S₃+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃+6S．
（3）反應(yīng)②N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小 （填“增大”、“減小”或“不     變”）．如   該反應(yīng)在恒容恒溫條件下進(jìn)行，下列說法能判斷達(dá)到平衡的是AC．
A．單位時間內(nèi)生成nmol N₂同時消耗3nmol H₂ 
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變             
D．N₂、H₂、NH₃濃度之比為1：3：2
（4）H₂NCOONH₄ （氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，H₂NCOONH₄在水溶液中要發(fā)生水解反應(yīng)，其水解反應(yīng)的離子方程式為：H₂NCOO^-+NH₄⁺+H₂O?H₂NCOOH+NH₃•H₂O．
（5）如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH₄4.48×10⁴_m³ （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（6）化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-═N₂↑+CO₂↑+6H⁺．

6．ZnO是電鍍、涂料、有機(jī)合成等化學(xué)工業(yè)的重要原料．某課題組設(shè)計由含鋅工業(yè)廢料（含F(xiàn)e、Cu、Mn等雜質(zhì)）生產(chǎn)ZnO的工藝流程如下：

已知：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時完全沉淀，且易于過濾．2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O
（1）步驟①的浸取液里除含有Zn²⁺、Mn²⁺外，含有的金屬離子有Fe³⁺，Cu²⁺，所加試劑X為Na₂SO₄和H₂SO₄的混合液；
（2）步驟②可進(jìn)一步氧化除鐵，還氧化除去了Mn²⁺，試寫出相應(yīng)的除去Mn²⁺的離子方程式Mn²⁺+H₂O₂+H₂O═MnO（OH）₂↓+2H⁺，步驟③加入的試劑是Zn，整個工藝流程中可以循環(huán)使用的試劑是Na₂SO₄；
（3）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作方法是取最后一次洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈；
（4）步驟④碳化實際得到的是一種堿式碳酸鋅[ZnCO₃•xZn（OH）₂•yH₂O]，取該樣品6.82g，充分灼燒后測得殘留物質(zhì)量為4.86g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，則此堿式碳酸鋅的化學(xué)式是ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O或Zn₃（OH）₄CO₃•H₂O．

5．工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O•A1₂O₃•4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中最佳反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
濾渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼燒}$Al₂O₃
（2）已知濾液1中的主要離子為Li⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-，濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述，并寫離子方程式）增加Ca²⁺、OH^-的濃度，有利于Mg（OH）₂、CaCO₃的析出；Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（3）向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li₂CO₃的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損失．
（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下．
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃．
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是2C1^--2e-=Cl₂↑．
②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+NH₃•H₂O+H₂O．

4．工業(yè)上用含有Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的廢水回收鉻．其工藝流程如下：

已知：①2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；
②常溫下，KspFe（OH）₃=1.0×10^-38，Ksp Cr（OH）₃=1.0×10^-32；
③當(dāng)離子濃度小于1.0×10^-5 mol•L^-1時，認(rèn)為沉淀完全．
（1）下列選項中能說明反應(yīng)2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O達(dá)平衡狀態(tài)的是CD （填選項字母）．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同    
B． 2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
C．溶液的顏色不變              
D．溶液的_PH不變
（2）為防止FeSO₄溶液變質(zhì)，在保存時需加入的試劑為鐵粉、硫酸 （填試劑名稱）
（3）過濾操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
（4）FeSO₄溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（5）沉淀C的化學(xué)式為Fe（OH）₃，pH₂的范圍為＞5．