4．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的結構簡式是
（2）①的反應類型是取代反應，③的反應類型是加成反應．
（3）反應③的化學方程式是：+Br₂→．
（4）反應④的化學方程式是：+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H₂O．

3．焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中SO₃都轉化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

2．最近報道在-100°C的低溫下合成了化合物X，元素分析儀得出其分子式為C₅H₄，紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別（一氯代物只有一種），而碳的化學環(huán)境（位置）卻有2種，而且，分子中既有C-C單鍵，又有C=C雙鍵．溫度升高將迅速分解．X的結構簡式是．

1．影響化學反應速率的因素很多，株洲二中課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．
Ⅰ取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂ 的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．

（1）請在圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．
（2）在前4min 內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min 之后，反應速率逐漸減慢，
請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減�。�
Ⅱ小組同學發(fā)現(xiàn)，若改用純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他們決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
（3）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因①：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因②：Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因③：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因④：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因⑤：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更小（或SO₄^2-影響更大）．
（4）該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl 或KCl 固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄ 或K₂SO₄ 固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a 中反應速率加快，實驗b 中反應速率減慢，則說明原因③是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用．
（5）根據(jù)所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H₂ 的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；  ②滴加少量CuSO₄ 溶液；  ③將鋁片剪成100 條；  ④增加硫酸的濃度至18mol/L；  ⑤加入蒸餾水；  ⑥加入少量KNO₃ 溶液；  ⑦升高溫度其中，你認為不合理的方案有④⑤⑥．

20．乙烯和苯是來自石油和煤的兩種重要化工原料，特別是乙烯，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志．請回答：
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色；其反應方程式為C₂H₄+Br₂→CH₂BrCH₂Br；反應類型為加成反應
（2）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好，原子利用率高的反應，上述工藝中，應采用工藝二更環(huán)保、更經(jīng)濟．
（3）苯也是一種重要的化工原料，其分子式為C₆H₆，請任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式．

19．元素A、B、C原子序數(shù)之和為36，A、B在同一周期，A⁺與C^2-具有相同的核外電子層結構．下列推測不正確的是（　�。�

	A．	同周期元素中A的金屬性最強
	B．	原子半徑A＞B，離子半徑A+＞C2-
	C．	同族元素中C的氫化物穩(wěn)定性最高
	D．	同周期元素中B的最高價含氧酸的酸性最強

18．可逆反應：2NO₃$\stackrel{△}{?}$2NO+O₂在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
（1）單位時間內(nèi)生成nmolO₂的同時生成2nmolNO₂
（2）單位時間內(nèi)生成nmolO₂的同時，生成2nmolNO
（3）用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)．

A．

（1）（4）

B．

（2）（3）

C．

（1）（3）（4）

D．

（1）（2）（3）（4）

17．已知可逆反應2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化劑}$2SO₃，當生成2mol SO₃時放出熱量為Q，現(xiàn)將1mol SO₂和0.5mol O₂在相同條件下反應生成SO₃放出的熱量為Q₁，則（　　）

A．

Q1=Q

B．

Q1＜Q

C．

2Q1＜Q

D．

無法判斷

16．超鈾元素的發(fā)現(xiàn)有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子${\;}_{118}^{293}$X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（　�。�

A．

0

B．

175

C．

57

D．

118

15．關于原電池的下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	在正極上發(fā)生還原反應		B．	化學性質(zhì)較活潑的金屬為正極
	C．	在外電路，電子流出正極		D．	是由電能轉化為化學能的裝置