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科目： 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　　）
A．純凈物中一定存在化學鍵
B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
D．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

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13．下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律敘述正確的是（　�。�
A．同主族元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸升高
B．核外電子排布相同的微粒化學性質不一定相同
C．第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是氯
D．同主族元素氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高

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12．化學來源于生活，也服務于生活，下列有關生活中的化學敘述正確的是（　�。�
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
B．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害
C．光導纖維中所用材料為晶體硅
D．NOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨

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11．在某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-13．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10．
②若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1．

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10．（1）將等質量的Zn粉分別投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，則反應速率a＞b；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn過量，產生H2的量a=b；
③若Zn不足量，產生H2的量a=b；
（2）將等質量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，則起始反應速率a=b；
②若Zn過量，產生H2的量a＜b；
③若Zn不足量，產生H2的量a=b．

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9．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

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8．下列關于如圖所示裝置的說法，正確的是（　�。�
A．①裝置中陰極處產生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
B．②裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C．③裝置中電子由b極流向a極
D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．某無色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．由水電離的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．含有大量HCO3-的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-

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6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2S溶液使酚酞試液變紅：S2-+2H2O?2OH-+H2S
B．用右圖裝置電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．NaHCO3溶液使酚酞試液變紅：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D．用AlCl3溶液使石蕊試液變紅：Al3++3H2O?Al（OH）3+3 H+

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質固體的是（　�。�
A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4D．MgSO4

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