4．可命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷．

3．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，此烴名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯．

2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	CO2的電子式		B．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4		D．	Z質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

1．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O     
（B）2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池（A）不行、（B）行．
（2）如果不能，說(shuō)明其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式．
Cu或C是正極，正極反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺．

20．拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N₂生成NH₃放出熱量（填“吸收”或“放出”）92kJ；1mol H₂生成NH₃放出熱量（填“吸收”或“放出”）30.7kJ；理論上，每生成1mol NH₃，放出熱量（填“吸收”或“放出”）46kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值．．

19．對(duì)于放熱反應(yīng)H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量
	B．	反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
	C．	斷開(kāi)1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
	D．	該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

18．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al+6OH-═[Al（OH）4]-+H2↑
	B．	向AlCl3溶液中滴入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	C．	Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
	D．	Ba（OH）2溶液與明礬溶液反應(yīng)至Al3+完全沉淀：Ba2++3OH-+Al3++SO42-═Al（OH）3↓+BaSO4↓

17．某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量大于100小于150，若分子中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則含C原子個(gè)數(shù)為（　�。�

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

16．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②使氣體混合均勻；③干燥氣體．
（3）設(shè)$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是≥4．
（4）E裝置的作用是CD（填編號(hào)）．
A．收集氣體    B．吸收氯氣       C．防止倒吸    D．吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式CH₄+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（6）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是AB（填編號(hào)）．
A．CH₄        B．CH₃Cl        C．CH₂Cl₂       D．CHCl₃     E．CCl₄．

15．分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣量相等的是（　�。�
①C₂H₂ 與CH₃CHO             
②C₂H₂與C₆H₆
③C₇H₈與C₆H₁₂
④HCOOCH₃與CH₃COOH．

A．

①③④

B．

①②③④

C．

①④

D．

②④