19．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據以上敘述回答：
（1）元素符號：AC BO CNa DS
（2）寫出C的單質在高溫下與B的單質的反應方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）把B、C、D的原子半徑大小按順序排列：Na＞S＞O；
（4）B₂D屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）．

18．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）⑤和⑧的元素符號是Si和Ar；
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬最強的元素是F；（填寫元素符號）
（3）①和②可形成共價化合物（填“離子”或“共價”）；
（4）⑦和⑩單質氧化性Cl強（填寫元素符號）；
（5）⑥的最高正價是+6．

17．下列各組物質中互為同位素的是（　�。�

	A．	${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{18}^{40}$Ar		B．	${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
	C．	H2O和H2O2		D．	O3和O2

16．下列元素中，最高正化合價數值最大的是（　�。�

A．

Cl

B．

O

C．

Mg

D．

Na

15．可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃達到平衡的標志是（　�。�
①消耗2mol SO₂的同時生成2mol SO₃     
②SO₂、O₂與SO₃的物質的量之比為2：1：2
③反應混合物中，SO₃的質量分數不再改變．

A．

①②

B．

①③

C．

只有③

D．

全部

14．甲--辛等元素在周期表中的相對位置如圖．甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）

	A．	金屬性：甲＞乙＞丁
	B．	原子半徑：辛＞己＞戊
	C．	丙與庚的原子核外電子數相差14
	D．	乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

13．氫氣是未來的理想能源，理由是（　�。�
①跟其它可燃物等量時放出的熱量多  ②燃燒時不污染環(huán)境  ③用于制取H₂的水資源豐富  ④密度小，便于運輸．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③④

12．綠色化學對化學反應提出了原子節(jié)約的新概念及要求．理想的原子節(jié)約反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放．下列制取氯化氫的反應中，符合原子節(jié)約的是（　�。�

	A．	H2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2HCl		B．	NH4Cl$\stackrel{加熱}{→}$NH3↑+HCl↑
	C．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl		D．	2NaCl+H2SO4（濃）=Na2SO4+2HCl↑

11．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數與主族序數相等．請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

10．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，產生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產生白色沉淀的量如圖所示．
根據題意回答下列問題：
（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺離子，肯定沒有Fe³⁺和Cu²⁺離子．
（3）溶液中離子的物質的量之比為n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=2：1：1．
（4）寫出下列反應方程式：
①淡黃色粉末與水反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
②刺激性氣味的氣體產生的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
③沉淀部分減少時的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．