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科目： 來源： 題型：填空題

7．有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CH═CHCH3可簡寫為，
如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

（1）請書寫反應①的化學方程式；（方程式中物質可用鍵線式表示，下同）
（2）環(huán)戊烯可通過加聚反應制得聚環(huán)戊烯，請書寫該反應的化學方程式；
（3）環(huán)戊二烯與Br2以物質的量比為1：1反應時可發(fā)生1，2-加成和1，4-加成，請書寫發(fā)生1，4-加成反應的化學方程式．

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6．下列關于烷烴與烯烴的性質及反應類型敘述正確的是（　　）
A．烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵
B．烷烴不能發(fā)生加成反應，烯烴不能發(fā)生取代反應
C．烷烴不能發(fā)生氧化反應，烯烴可以發(fā)生氧化反應
D．烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應的一定是烯烴

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5．有關晶體的下列說法中正確的是（　�。�
A．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

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4．6種相鄰短周期主族元素的相對位置如下表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．下列有關說法不正確的是（　�。�
 X Y Z
 W  M Q
A．W的最高價氧化物可以和Z的氫化物反應
B．X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X
C．X的含10個電子的氣態(tài)氫化物可以與X的最高價氧化物對應的水化物溶液反應生成鹽
D．工業(yè)上電解Q元素的鈉鹽溶液可獲得一種含Q元素的消毒劑

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3．下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是（　�。�
選項離子組加入試劑（溶液）加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe（CN）6]3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
BNa+、Fe3+、I-、ClO-HClClO-+H+=HClO
CBa2+、Al3+、Cl-、H+少量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
DS2O32-、Na+、Cl-、SO32-、K+過量硫酸2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

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2．生活中下列物質的應用或現(xiàn)象解釋錯誤的是（　　）
A．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸
B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一
C．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
D．裝飾材料釋放的甲醛會造成空氣污染

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1．已知A、B 兩種烴的衍生物所含元素質量分數(shù)都是碳：40%，氫：6.7%，氧：53.3%，則A或B的實驗式為CH2O．經(jīng)測定A的相對分子質量為30，B的相對分子質量為A的2倍，則A的結構簡式為HCHO，B的分子式為C2H4O2．

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20．鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．
工作時該電池總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：
（1）鉛蓄電池的負極材料是Pb．
（2）工作時正極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．
（3）工作時，電解質溶液的pH增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）工作時，電解質溶液中陰離子移向Pb極． （填Pb或PbO2）
（5）電流方向從PbO2極流向Pb．（填Pb或PbO2）

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19． （1）用惰性電極電解飽和食鹽水的反應方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
電解一段時間后，與電源負極相連的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）用如圖所示實驗裝置，可制得白色的Fe（OH）2沉淀．
已知兩極材料分別為石墨和鐵．a(chǎn)極材料為Fe，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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18．（1）在①NaCl  ②CH3COONa ③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是③（填序號，下同），呈中性的是①，呈堿性的是②．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

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