（2013?珠海一模）現(xiàn)從鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)）來制取氧化鋅，流程如下：

有關(guān)氫氧化物完全沉淀的pH見下表

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

（l）在酸浸過程中，要提高浸出率，可以采取措施．
（2）上述流程中多處涉及“過濾’，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有．
（3）在“除雜Ⅰ”步驟中，將溶液調(diào)至pH=4的目的是．
在“除雜Ⅱ”后，溶液的pH約為6，則此步過濾時濾渣中含有．
（4）在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅[Zn₂（OH）₂CO₃]，同時放出CO₂，請寫出該反應的化學方程式．
（5）從濾液中提取NaNO₃晶體的操作步驟為．
（6）在實驗室如何洗滌過濾出的堿式碳酸鋅？．

（2013?珠海一模）（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為（第二位小數(shù)）
②該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③求實驗2的平常常數(shù)K，要求寫出計算過程，結(jié)果取二位小數(shù)
（2）已知在常溫常壓下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式
（3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應可以設計為燃料電池，裝置如圖，該電池通過K₂CO₃溶液吸收反應生的CO₂．則負極的電極反應為．
（4）CaCO₃的K_SP=2.8×10^-9．將等體積CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl₂溶液的最小濃度為．

（2012?河北區(qū)一模）下列實驗裝置圖正確的是（　�。�

（2013?珠海一模）以下進行性質(zhì)比較的實驗設計，不合理的是（　�。�

（2013?珠海一模）在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

（2013?珠海一模）設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

（2013?珠海一模）下列敘述正確的是（　　）

Ⅰ在某溫度體積恒定的密閉容器中加入2molN₂和4molH₂，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol．達到平衡時，放出熱量46.2kJ．求：
（1）達到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：
（1）（2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是．

在一定條件下，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H₂、N₂和NH₃的物質(zhì)的量變化如圖：
（1）計算反應開始10分鐘內(nèi)，NH₃的平均反應速率．
（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是：．
（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是．
（4）第25分鐘，平衡改變的條件是，此時正反應速率（填增大、減小或不變），重新達平衡后，NH₃的體積分數(shù)比原平衡（填大、小或不變）．
（5）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等    
b．NH₃百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    
d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變．

在80℃時，將0.40mol的N₂0₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂O₄?2NO₂，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算20s一40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應速率為mol?L^-1?S^-1；
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=（請注明單位）．
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）；
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）：
A．增大N₂O₄的起始濃度  B．向混合氣體中通入NO₂ C．使用高效催化劑    D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N₂0₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂0₄物質(zhì)的量的變化曲線．