10．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	2Na2O2+2H2O═4NaOH
	B．	2S+3O2═2SO3
	C．	3NO2+2H2O═3HNO3
	D．	MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

9．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）

	A．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑		B．	SiO2+H2O═H2SiO3
	C．	Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O		D．	2H2S+SO2═3S+2H2O

8．（1）寫(xiě)出298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3mol NO₂（g）與1molH₂O（l）反應(yīng)生成HNO₃和NO，放熱138kJ．3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol
（2）含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1
（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1 176kJ•mol^-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ．

7．在298K時(shí)，2molH₂燃燒生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	2H2+O2=2H2O，△H=-484kJ/mol		B．	H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-484kJ/mol		D．	H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ/mol

6．碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：△H=+88.6kJ•mol^-1則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（2）使Cl₂和H₂O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當(dāng)有1mol Cl₂參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1．
（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol^-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ．

5．下列有關(guān)問(wèn)題都與鹽的水解有關(guān)，寫(xiě)出有關(guān)的水解離子方程式和必要的文字
①NH₄Cl溶液可作焊接金屬中的除銹劑NH₄C溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，鐵銹可以和酸反應(yīng)
②用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可發(fā)生互促水解，即3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，產(chǎn)生大量的二氧化碳而滅火
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用碳酸根離子、銨態(tài)氮肥中銨根離子可發(fā)生互促水解，即2NH₄⁺+CO₃^2-+2H₂O=2NH₃•H₂O+H₂CO₃
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞碳酸鈉水解呈堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，玻璃的成分二氧化硅可以和強(qiáng)堿反應(yīng)
⑤明礬可作凈水劑明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)吸附性
⑥配制SnCl₂溶液時(shí)，加入少量鹽酸SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn²⁺水解
⑦鎂粉不易與水反應(yīng)，但是放入氯化銨溶液中，有氣泡冒出氯化銨溶液水解呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，金屬鎂可以和氫離子之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
⑧實(shí)驗(yàn)室盛放NH₄F溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶NH₄F溶液中的銨根離子和氟離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氨水和HF，NH₄⁺+F^-+H₂O=NH₃•H₂O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中．

4．純醋酸中不斷加入水后，導(dǎo)電能力與加水量的關(guān)系如圖，請(qǐng)回答有關(guān)a、b、c三個(gè)點(diǎn)表示的問(wèn)題：
（1）[H⁺]由大到小的順序b＞a＞c
（2）PH由大到小的順序c＞a＞b
（3）中和NaOH的能力順序a=b=c
（4）電離度由大到小的順序c＞b＞a．

3．pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
	B．	稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
	C．	A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等
	D．	若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

2．在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-形成的平衡中，要使NH₃•H₂O的電離程度及[OH^-]都增大，可采取的措施是（　�。�

A．

通入HCl

B．

加少量NaOH固體

C．

加水

D．

升溫

1．蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂，將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol•L^-1H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂，向步驟II所得溶液中加入過(guò)量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時(shí)	3.7	5.2	9.7	12.4

請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅱ中加入適量的0.1mol•L^-1H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是A（填字母序號(hào)）
A．MgO       B．Na₂CO₃        C．蒸餾水           D．NaOH
（2）工業(yè)上常以Mg²⁺的轉(zhuǎn)化率為考查指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．

①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)）
②圖中，溫度升高至50℃以上Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是溫度過(guò)高時(shí)，氨水受熱分解，濃度降低，Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降．