10．下列組合不能形成配位鍵的是（　　）

A．

Ag+、NH3

B．

H2O、H+

C．

CO3+、CO

D．

Ag+、H+

9．氫能是未來(lái)能源結(jié)構(gòu)中最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗�一．目前已有專家已研究出用淀粉或纖維素與水在酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)槎�氧化碳和氫氣的方法制氫氣．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	從整個(gè)循環(huán)來(lái)看，利用該方法得到的氫能來(lái)源于太陽(yáng)能
	B．	上述制氫氣的化學(xué)方程式可表示為：（C6H10O5）n+7nH2O$\stackrel{酶}{→}$ 6nCO2↑+12nH2↑
	C．	氫元素的三種同素異形體${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$、${\;}_{1}^{3}H$，能形成六種單質(zhì)
	D．	從化學(xué)的本質(zhì)看該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

8．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br₂是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無(wú)色液體．
根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)室①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
（2）反應(yīng)室①使用冰水的目的防止Br₂和HBr揮發(fā)
（3）操作I的名稱蒸餾，操作Ⅱ的名稱過(guò)濾
（4）反應(yīng)室②中加入Na₂SO₃的目的是還原除去粗品中的Br₂
（5）操作 III用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝器、牛角管、錐形瓶
（6）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究：
①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e³⁺，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為KSCN溶液，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色
②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)闅滗逅嶂泻�有Br₂，其用于證明該假設(shè)成立的方法為用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl₄、振蕩、靜止分層，下層呈橙紅色，說(shuō)明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹珺r₂．

7．已知M、N兩種金屬都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，現(xiàn)有M、N兩種金屬片、稀硫酸、導(dǎo)線、燒杯，請(qǐng)你用原電池原理設(shè)計(jì)裝置比較M、N 的金屬性強(qiáng)弱．

（1）在右邊方框2中畫出裝置圖．
（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)，M上有氣泡，N上沒(méi)氣泡，則M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比弱（填“強(qiáng)”或“弱”），外電路中電子由N（填M或N）極流向M（填M或N）極．

6．某課外學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)后，認(rèn)為Na₂O₂與SO₂應(yīng)該也可以反應(yīng)．他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．

寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
裝置D的作用：除了可以防止空氣中的CO₂、水蒸氣等進(jìn)入C中與Na₂O₂反應(yīng)，還可以吸收尾氣在通入足量的SO₂與Na₂O₂充分反應(yīng)后，他們對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na₂SO₃；假設(shè)2：只有Na₂SO₄；假設(shè)3：既有Na₂SO₃，又有Na₂SO₄．
（1）若假設(shè)1成立，寫出SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂↑．
（2）為進(jìn)一步確定C中反應(yīng)后固體產(chǎn)物的成分（Na₂O₂已反應(yīng)完全），甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)由此得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na₂SO₄，該方案是否合理否否（填“是”或“否”），理由是硝酸有強(qiáng)氧化性，硝酸可以將BaSO₃沉淀氧化為BaSO₄
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)3成立，請(qǐng)幫助他完成下表．

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象
①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解．	固體全部溶解
②向上試管中加入過(guò)量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中．	KMnO4溶液紫色褪去
③向步驟②反應(yīng)后的試管中，加入適量的BaCl2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀

步驟②中將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO₄溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

5．下列各組物質(zhì)中，肯定是同系物的是（　�。�

	A．	和		B．	CH2=CH2和
	C．	C2H2和C4H6		D．	正戊烷和2-甲基丁烷

4．在⁴⁰₂₀Ca中，質(zhì)子數(shù)為20，中子數(shù)為20，電子數(shù)為20；畫出該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它在元素周期表中的位置是第4周期ⅡA族，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是Ca（OH）₂．

3．能夠用于鑒別SO₂和CO₂的溶液是（　�。�

A．

石蕊試液

B．

品紅溶液

C．

澄清石灰水

D．

氯化鋇溶液

2．某課外興趣小組對(duì)H₂O₂的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究：
（1）下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用l0mL H₂O₂制取150mL O₂所需的時(shí)問(wèn)（s）

濃度 時(shí)間（s） 反應(yīng)條件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱（t1℃）	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱（t2℃）	360（a）	480	540	720
MnO2催化劑、加熱（t2℃）	10（b）	25	60	120

①驗(yàn)證影響反應(yīng)速率的因素時(shí)要考試控制變量．取相同濃度的H₂O₂進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，上表反應(yīng)條件中考慮控制單因子變量的是溫度、濃度、催化劑．
②對(duì)照反應(yīng)條件a和b，可以說(shuō)明催化劑 因素對(duì)過(guò)氧化氫分解的速率有影響，該影響可具體表述為催化劑加快分解速率．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試．測(cè)試結(jié)果加下．

催化劑（MnO2）	操作情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3min
塊狀		反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

①寫出加入MnO₂后H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②上述實(shí)驗(yàn)中，使用粉末狀催化劑和塊狀催化劑所得過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的反應(yīng)速率之比為10：1．

1．常溫下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH₃COOH溶液，滴定曲線如圖所示．已知在點(diǎn)③處恰好中和．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8×10-5
	B．	點(diǎn)①處溶液中c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
	C．	點(diǎn)③處溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	D．	滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）