10．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置（以下均假設(shè)反應(yīng)過程溶液的體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算：導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為0.02mol；
（3）某溫度時(shí)，在體積為5L的密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H₂O （g），t₁秒后，H₂的物質(zhì)的量為0.20mol，到t₂秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35mol．
①若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則逆反應(yīng)速率不變（填“增大”、“減小”或“不變”），繼續(xù)通入1mol H₂O（g），則正反應(yīng)的速率增大．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是加入催化劑或升高溫度、增大氣體反應(yīng)物濃度（填寫2項(xiàng)）．

9．有一NaOH溶液長(zhǎng)期存放在試劑瓶中，結(jié)果瓶底溶液呈渾濁狀，其原因主要是（　�。�

	A．	吸收空氣中CO2 所致
	B．	NaOH與玻璃作用，而后吸收CO2 所致
	C．	NaOH中含有Na2CO3
	D．	溶液中的水分部分蒸發(fā)

8．某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進(jìn)行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH₃OH）酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：
（1）甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)化學(xué)方程式是HCOOH+CH₃OH$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH₃+H₂O；
（2）乙裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管c的作用是冷凝回流甲醇，平衡內(nèi)外大氣壓強(qiáng)，冷凝水應(yīng)該從b進(jìn)入；
（3）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙，原因是乙的冷凝效果好，減少了甲醇等有害物質(zhì)對(duì)大氣的污染；
（4）實(shí)驗(yàn)過程中選用的用品及試劑有：碎瓷片（作用防暴沸）、甲酸、甲醇以及濃硫酸（作用為催化劑、吸水劑），還有試管A和錐形瓶B內(nèi)裝的是飽和碳酸鈉溶液（作用是解掉乙醇、反應(yīng)掉乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度）．

7．A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，且為前四周期的元素，其中B^2-和C⁺具有相同的核外電子排布；D的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；E核外有五個(gè)單電子，B、E形成的某種化合物和A、D形成的化合物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)時(shí)制取氣態(tài)單質(zhì)D．
回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）；
（1）E的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（2）D的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是HF中含有氫鍵．
（3）元素B與D的電負(fù)性較大的是O；D的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中的B的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是三角錐形，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵；B-D-B的鍵角＜109.50°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）B與C形成的化合物C₂B的晶胞如圖．其中B^2-的配位數(shù)為8，以相距一個(gè)C⁺最近的所有B^2-為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體，該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是MgO
（5）已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為x pm，則a位置與b位置之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$xpm．

6．常溫下，向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	a和b之間的溶液中只存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	b與c之間的溶液中不存在：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	C．	c點(diǎn)時(shí)，V（NaOH溶液）＜20mL，且c（CH3COO-）=c（Na+）
	D．	a、b、c點(diǎn)表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均相等

5．分子式為C₇H₁₆O的飽和一元醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可以得到兩種單烯烴，則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．	CH3（CH2）5CH2OH

4．R、X、Y、Z是位于前四周期的元素，基態(tài)R原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，Y、X能組成兩種陽、陰離子個(gè)數(shù)比為1：1、2：1型化合物．ZX₂是常見的催化劑、氧化劑和電極材料，R、X、Y組成一種常見化合物，其水溶液常用于餐具的洗滌劑．R、X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)．
（1）基態(tài)Z原子的價(jià)電子排布圖為；上述四種元素中，第一電離能最小的元素的基態(tài)原子核外有11種不同的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（2）R、X的氫化物中，既含非極性鍵，又含極性鍵的分子是CH₃CH₃、H₂O₂（填化學(xué)式，下同）；能形成氫鍵的化合物是H₂O₂、H₂O．在R的氫化物中，R原子雜化類型為sp²和sp³，且摩爾質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₂=CHCH₃．
（3）RX${\;}_{3}^{2-}$離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；它的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）Y單質(zhì)晶體晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a cm，Y離子直徑d=$\frac{\sqrt{3}}{2}a$cm．該晶胞中，Y離子的空間利用率為68%．

3．向1.0mol Fe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的1L酸性混合溶液中通入NH₃，至該溶液的pH為3時(shí)，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1：4×10^-5（溶液體積變化忽略不計(jì)，K_sp（Fe（OH）₂）=8.0×10^-16，K_sp（Fe（OH）₃）=4.0×10^-38）

2．鮑林電負(fù)性可以預(yù)測(cè)元素的（　�。�

A．

第一電離能

B．

原子半徑

C．

吸引電子的能力

D．

化合價(jià)

1．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
	B．	17g的OH-離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
	C．	常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
	D．	2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA