49gH₂SO₄  含有分子mol，含有O原子個(gè)，含有S原子g；完全溶于水，配成2L溶液，則所得溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為．

把18.0mol?L^-1的濃硫酸稀釋成2.00mol?L^-1的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下，請把正確操作步驟（用1，2，3…表示）的序號填入括號內(nèi)，并填寫有關(guān)的空格：
（）將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
（）蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；
（）用量筒量取ml的18.0mol?L^-1的濃硫酸；
（）沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量的燒杯中；
（）用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入；
（）改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至

凹液面與刻度線相切

凹液面與刻度線相切

；
（）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

分析下列變化過程，是氧化還是還原，再按要求填空：（1）Fe→FeCl₂，需加入劑，如（2）CuO→Cu，需加入劑，如

CO（H₂）

CO（H₂）

（3）HCl→H₂，是反應(yīng)，HCl是劑．

有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式．A；B；C；D；E
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
B與鹽酸反應(yīng)
C與硫酸反應(yīng)
D與硫酸反應(yīng)
E與澄清石灰水反應(yīng)．

按要求寫出離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓的化學(xué)方程式：（1）鹽和酸反應(yīng)（2）鹽和鹽反應(yīng)．

工業(yè)廢水含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺要求加入三種試劑，每次只沉淀一種離子，寫出加入第一種試劑時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖
（2）按要求寫出下列方程式：
①硫酸鋁電離的電離方程式：
②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：．

下列變化中，需要加入還原劑的是（　�。�

100mL1.0mol/L的Na₂SO₄溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

下列物質(zhì)不能做還原劑的是（　　）