5．將一定濃度的碘酸鉀溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2KIO₃+6NaHSO₃═2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄．實驗發(fā)現(xiàn)：開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)速率“急增”，最后又逐漸減�。�下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率“急增”的解釋合理的是（　�。�

	A．	c（IO3-）、c（HSO3-）逐漸增大		B．	c（K+）逐漸增大，反應(yīng)速率加快
	C．	溶液的pH減小，IO3-的氧化性增強		D．	c（H+）增大，反應(yīng)速率加快

4．在標準狀況下，將7g N₂、11g CO₂和16g SO₂混合，該混合氣體的體積約是（　　）

A．

5.6L

B．

11.2L

C．

16.8L

D．

22.4L

3．如圖所示為某有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系．完成表格．

轉(zhuǎn)化序號	需加入的反應(yīng)物及反應(yīng)條件
①
②
③
④
⑤
⑥

2．當乙烯和甲烷的混合氣體完全通過盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶時，洗氣瓶的質(zhì)量增加了14g，則生成的1，2-二溴乙烷（每個碳原子上都有一個溴原子）的質(zhì)量是（　　）

A．

14g

B．

47g

C．

54g

D．

94g

1．（1）0.4mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L H_nA溶液等體積混合后pH=10，則H_nA是④（填序號）；理由是生成正鹽水解顯堿性．
①一元強酸 ②一元弱酸 ③二元強酸 ④二元弱酸
（2）某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．回答下列問題：
①Na₂B溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是B^2-+H₂O?HB^-+OH^-（用離子方程式表示）．
②在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是BCD．
A．c（B^2-）+c（HB^- ）+c（H₂B）=0.1mol/L
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺ ）=c（OH^- ）+c（HB^-）+2c（B^2- ）
D．c（Na⁺）=2c（B^2- ）+2c（HB^- ）
③已知0.1mol/L NaHB溶液pH=2，則0.1mol/L H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol/l（填“=”“＞”“＜”），理由是H₂B第一步電離產(chǎn)生的H⁺對HB^-的電離起了抑制作用．
④0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

20．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	2-甲基丁烷與正丁烷的一氯取代產(chǎn)物的種類相同
	B．	分子式為C4H8O2且含基團的同分異構(gòu)體共有4種
	C．	與CH2═CHCH3與HCl發(fā)生加成反應(yīng)可得到2種有機物
	D．	分子式C8H10的苯的同系物共有3種結(jié)構(gòu)

19．反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），起始時按5：2的體積比將A，B兩氣體混合后充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應(yīng)，達到平衡時混合氣體中C的體積分數(shù)為60%．求：
（1）A，B的轉(zhuǎn)化率分別為：a_A=56%，a_B=70%．
（2）平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)A的相對分子質(zhì)量為M_A，B的相對分子質(zhì)量為M_B）：$\frac{5{M}_{A}+2{M}_{B}}{7}$．
（3）平衡時壓強與起始相比，有何變化？不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．

18．現(xiàn)有T、X、Y、W、M原子序數(shù)依次增大的短周期元素，常溫、常壓下，Y有兩種常見的氣態(tài)單質(zhì)，其中一種成為環(huán)境監(jiān)測新增標準，T、Y與X相鄰，W的所有鹽都易溶于水且日常生活中存在W的鹽，M的氫氧化物在水中存在兩種電離方式．加入酸或堿，都能使電離平衡發(fā)生移動，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	T、W、M的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)
	B．	T、Y、W組成的化合物溶于含酚酞的水，溶液顯紅色
	C．	簡單離子半徑：r（W）＞r（M）＞r（Y）＞r（X）
	D．	簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞T＞Y

17．氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，完成下列計算：
（1）0.45mol CuO完全反應(yīng)生成氮氣在標準狀況下的體積為3.36L
（2）3mol NH₃和3mol CuO反應(yīng)生成1mol N₂，將過量的氨溶于生成的水成為氨水，計算該氨水中氨的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．寫出必要的計算過程．

16．在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實驗中玻璃棒的作用是攪拌，使混合物混合均勻
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O
（3）該反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)．（填四種基本反應(yīng)類型）
（4）通過玻璃片上水的結(jié)冰與小燒杯粘結(jié)在一起現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（5）某同學(xué)將實驗步驟做了如圖之改進，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣