5．化合物F是（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物．其合成路線如下（部分反應條件和試劑略）
$→_{△①}^{NaOH水溶液}$$\stackrel{A}{（{C}_{5}{H}_{12}{O}_{2）}}$$→_{②}^{氧化}$$\underset{B}{（{C}_{5}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{③}^{氧化}$C$→_{濃硫酸△④}^{試劑Ⅰ（C_{2}H_{5}OH）}$D
 E$→_{一定條件⑥}^{試劑Ⅱ}$F
已知：

請回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的化學名稱是乙醇．化合物B的官能團名稱是醛基．第④步的化學反應類型是
酯化反應或取代反應．
（2）第①步反應的化學方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr．
（3 ）第⑤步反應的化學方程式是+（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+CH₃CH₂ONa→+CH₃CH₂OH+NaBr．
（4）試劑Ⅱ相對分子質量為60，其結構簡式是．
（5）化合物B的一種同分異構體G與NaOH溶液共熱反應，生成乙醇和化合物H，H在一定條件下發(fā)生聚合反應得到高吸水性樹脂，該聚合物的結構簡式是．

4．（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料．受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
【查閱資料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時分解產物不同．
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性．按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL）通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經檢驗滴定后的溶液中無SO₄^2-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝 0.2000mol/LNaOH溶液  b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數、記錄 d．查漏、清洗   e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至
（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N₂，觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO₃^2-．無SO₄^2-．進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物．
（4）檢查裝置D內溶液中有SO₃^2-．無SO₄^2-的實驗操作和現象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．
（5）裝置B內溶液吸收的氣體是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

3．X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；X和R屬同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數相等：T的一種單質在空氣中能夠自燃．
請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU₃的立體構型是三角錐形．
（3）x所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中．酸性最強的是HNO₃（填化學式）；Z和U的氫化物中沸點較高的是HF （填化學式）；Q，R，U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是Si、Mg、Cl₂ （填化學式）
（4）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．

2．用如圖所示裝置除去含有CN^-、Cl^- 廢水中的CN^-時，控制溶液pH為9～10，陽極產生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用石墨作陽極，鐵作陰極
	B．	陽極的電極反應式：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
	C．	陰極的電極反應式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
	D．	除去CN-的反應：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

1．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�

	A．	配置一定濃度的NaCl溶液		B．	除去氯氣中的HCl氣體
	C．	觀察鐵的吸氧腐蝕		D．	檢驗乙炔的還原性

20．下列有關CuSO₄溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
	B．	通入CO2氣體產生藍色沉淀
	C．	與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
	D．	與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

19．下列物質在生話中應用時，起還原作用的是（　　）

	A．	明礬作凈水劑		B．	甘油作護膚保濕劑
	C．	漂粉精作消毒劑		D．	鐵粉作食品袋內的脫氧劑

18．為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”反應中Fe³⁺和Fe²⁺的相互轉化．實驗如圖1所示：

（1）待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ目的是使實驗Ⅰ的反應到達化學平衡狀態(tài)．
（2）ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中溶液稀釋對顏色的變化造成的影響．
（3）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，Fe²⁺向Fe³⁺轉化．用化學平衡移動原理解釋原因：Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，I^-濃度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動．
（4）根據氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測I中Fe²⁺向Fe³⁺轉化的原因：外加Ag⁺使c（I^-）降低，導致I^-的還原性弱于Fe²⁺．用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證．
①K閉合時，指針向右偏轉，b作正極．
②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO₃溶液．產生的現象證實了其推測．該現象是左管出現黃色沉淀，指針向左偏轉．
（5）按照（4）的原理，該同學用圖2裝置進行實驗，證實了ⅱ中Fe²⁺向Fe³⁺轉化的原因．
①轉化的原因是Fe²⁺濃度增大，還原性增強，使Fe²⁺還原性強于I^-．
②與（4）實驗對比，不同的操作是向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO₄溶液．
（6）實驗Ⅰ中，還原性：I^-＞Fe²；而實驗Ⅱ中，還原性Fe^2-＞I^-．將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，并影響平衡移動．

17．研究CO₂在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．
（1）溶于海水的CO₂主要以4種無機碳形式存在．其中HCO₃^-占95%．寫出CO₂溶于水產生HCO₃^-的方程式：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．
（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳．
①寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
②同位素示蹤法證實光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：
xCO₂+2xH₂¹⁸O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O
（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎．測量溶解無機碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO₂．用N₂從酸化后的海水中吹出CO₂并用堿液吸收（裝置示意圖如下）．將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑．

②滴定．將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO₃，再用x mol?L^-1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解無機碳的濃度=$\frac{x•y}{z}$ mol?L^-1．
（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO₂，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．

①結合方程式簡述提取CO₂的原理：a室：2H₂O-4e=4H⁺+O₂↑，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
②用該裝置產生的物質處理室排出的海水，合格后排回大海．處理至合格的方法是c室：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節(jié)至裝置入口海水的pH．

16．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗�以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖1所示：

（1）反應Ⅰ的化學方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
反應Ⅰ得到的產物用I₂進行分離．該產物的溶液在過量I₂的存在下會分成兩層--含低濃度I₂的H₂SO₄層和含高濃度I₂的HI層．
（2）①根據上述事實，下列說法正確的是ac（選填序號）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．
③經檢測，H₂SO₄層中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I₂，I₂+H₂O=HI+HIO，且HI電離出氫離子．
（3）反應Ⅱ：
2H₂SO₄（I）=2SO₂（g）+O₂+2H₂O（g）△H=+550kJ?mo1^-1．
它由兩步反應組成：
ⅰ．H₂SO₄（I）=SO₃（g）+H₂O（g），△H=+177kJ?mo1^-1；
ⅱ．SO₃（g）分解．
L （L₁，L₂），X 可分別代表壓強或溫度．圖2表示L一定時，ⅱ中SO₃（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
①X代表的物理量是壓強．
②判斷L₁、L₂的大小關系，并簡述理由：L₁＜L₂，分解反應為吸熱反應，溫度高，轉化率大．