12．常溫下，對(duì)于pH=11的NaOH溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
	B．	該溶液中的c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1
	C．	加水稀釋104倍所得溶液顯堿性
	D．	與pH=3的HF溶液等體積混合所得溶液：c（Na+）=c（F-）+c（HF）

11．有A、B、C、D、E、F等6種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C 原于最外層的電子排布式為時(shí)nsⁿnp²ⁿ，D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體；F 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4． 
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡單離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Al³⁺（用離子符號(hào)表示）． 
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E 單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．

則t₂時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O． 
（5）A、B 形成的化合物BA 在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．

10．氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似．例如：2Fe+3（SCN）₂→2Fe（SCN）₃  Ag⁺+CN^-→AgCN↓（白），擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱．又知陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，下列反應(yīng)中，正確的是（　　）

	A．	2CN-+Cl2→（CN）2+2Cl-		B．	（CN）2+H2O→2H++CN-+CNO-
	C．	（CN）2+2OH-→CN-+CNO-+H2O		D．	（SCN）2+2CN-→2SCN-+（CN）2

9．下列反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量后仍能用同一個(gè)離子方程式表示的是 （　　）

	A．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)		B．	C6H5ONa溶液與CO2反應(yīng)
	C．	NaAlO2溶液與CO2反應(yīng)		D．	Fe與稀硝酸反應(yīng)

8．現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一．其中下圖是己經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)．有關(guān)該物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	分子式為S4N4		B．	分子中既有極性鍵又有非極性鍵
	C．	熔點(diǎn)低于同類晶體S2N2		D．	熔沸點(diǎn)低，硬度較小

7．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．它們對(duì)應(yīng)的鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品．
（一）．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）               （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                 （Ⅲ）
（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO₃^2-+H₂SO₄=SO₄^2-+SO₂↑+H₂O．裝置D的作用是防止倒吸．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na₂SO₃溶液c．飽和NaHSO₃溶液 d．飽和NaHCO₃溶液
（3）反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入SO₂不能過量，原因是若二氧化硫過量會(huì)使溶液呈酸性，使硫代硫酸鈉發(fā)生分解．
（二）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（5）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba（OH）₂溶液 c．加入鹽酸d．加入品紅溶液      e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色
方程式為SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）為0.16g•L^-1． 上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．其原因是4HI+O₂=2I₂+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）

6．NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等．可以電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等（任寫一點(diǎn)）．
（2）向?yàn)V液中滴入適量的Na₂S溶液，目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺，寫出除去Cu²⁺的離子方程式：Cu²⁺+S^2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃時(shí)加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．此外，還常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀除去．如圖2是溫度pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=2.64×10^-39]．下列說法正確的是cd（選填序號(hào)）．
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe³⁺）=2.64×10^-29 mol/L
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺的離子方程式為6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
d．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH為1.2～1.8
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是NiSO₄．
（5）確定步驟四中Na₂CO₃溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實(shí)驗(yàn)方法是上層清液呈無色．
（6）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為（實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：6mol•L^-1的H₂SO₄溶液、蒸餾水、pH試紙）：
①過濾，并用蒸餾水洗凈沉淀；
②向沉淀中加6 mol•L^-1的H₂SO₄溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO₄•6H₂O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO₄•6H₂O晶體并晾干．

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N₂和H₂反應(yīng)生成lmolNH₃過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂） kJ•mol^-1（△H用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）
②若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₂減小，△H不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與b mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)K=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（3）已知水的電離方程式可寫為2H₂O?H₃O⁺+OH^-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；在液氨中加入NH₄Cl，則平衡將逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）．

4．字母A-F代表六種不同物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出）．其中D是一種強(qiáng)酸；E是一種常見金屬，有“國防金屬”的美譽(yù)，可在CO₂中燃燒．分析如圖示回答下列問題：

（1）A可以是N₂或NH₃；
（2）E在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2NO₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中D表現(xiàn)了氧化性；
（4）50mL 14mol•L^-1物質(zhì)D的溶液中加入足量的銅，充分反應(yīng)后共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的D的物質(zhì)的量為0.3mol，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為12.8g．

3．下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　　）

A．

CH2=CHCN

B．

CH2=CH-CH=CH2

C．

D．