12．2-苯基-2-丁醇不穩(wěn)定，200℃以上會(huì)分解，是重要的有機(jī)合成中間體，以溴苯為原料合成該中間體的反應(yīng)原理如圖1：

【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖2
【實(shí)驗(yàn)步驟】
步驟1：將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中，加入100mL乙醚（ρ=0.71g•cm^-3），在冷卻條件下緩緩滴入溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)①．
步驟2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，發(fā)生反應(yīng)②；滴加入20%的NH₄Cl水溶液，發(fā)生反應(yīng)③．
步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，用無(wú)水CaCl₂干燥．
步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸餾出產(chǎn)品．
（1）步驟1中加入碘的作用是做催化劑．
（2）裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是恒壓漏斗，反應(yīng)②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是該反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈．
（3）步驟三中分離出油層的具體實(shí)驗(yàn)操作是將混合液置于分液漏斗中，先放出下層液體于燒杯中，再將上層液體從上口倒入另一燒杯中．
（4）裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾，實(shí)驗(yàn)時(shí)需將吸濾瓶需連接抽氣泵；采用這種蒸餾方式的原因是降低2-苯基-2-丁醇的沸點(diǎn)，防止溫度過(guò)高發(fā)生分解．

11．C₈H₁₈含有5個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

10．是一種醫(yī)藥中間體．常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：

①A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CHO．
②B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
③D→E的反應(yīng)方程式
④1molF最多消耗3molNaOH溶液．
⑤下列關(guān)于G的說(shuō)法錯(cuò)誤的是c
a．能與溴水反應(yīng)                      b．能與金屬鈉反應(yīng)
c.1mol G最多能和5mol氫氣反應(yīng)       d．分子式是C₉H₆O₃
寫出以和乙醇為原料，制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$ CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH．

9．（1）①下列化合物屬于酚類的是b（填字母）
a．b．c．
②下列有機(jī)物中核磁共振氫譜只有2個(gè)峰的是b．
a． b．c．CH₃OCH₃
③下列有機(jī)物中能使酸性KMnO₄溶液褪色的是b．
a． b． c．
（2）乳酸（）有良好的防腐保鮮功效，廣泛應(yīng)用于食品行業(yè)．
①乳酸中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基
②通常情況下，乳酸與NaOH溶液反應(yīng)生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CHOHCOONa
③乳酸發(fā)生消去反應(yīng)生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CHCOOH．
（3）苯甲醚是一種常用的有機(jī)溶劑，可通過(guò)以下方法合成：

①C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②C分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有4種．
③B→C的反應(yīng)中，還會(huì)生成另一種有機(jī)物E，E與等物質(zhì)的量H₂加成的產(chǎn)物為，
E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃COCH₃．
④F是D的一種同分異構(gòu)體，能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上一氯取代有2種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

8．為探究FeCl₂溶液電解時(shí)陰陽(yáng)極的產(chǎn)物，某興趣小組用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（査閱資料：電解能否發(fā)生、電極反應(yīng)及其速率，與電壓大小、離子濃度等因素有關(guān)）
I．電極a表面始終未出現(xiàn)氣泡，但產(chǎn)生了銀灰色有金屬光澤的固體，該電極的電極反應(yīng)式為：Fe²⁺+2e^-=Fe
Ⅱ．電極b開始一段時(shí)間內(nèi)，表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，周圍液體出現(xiàn)紅褐色，逐漸渾濁．吸取該電極周圍少許液體于兩支試管中，一支試管中滴入淀粉一KI溶液，液體顏色不變；另一支試管中先加鹽酸酸化，再滴入KSCN溶液，巧液變?yōu)榧t色．
結(jié)論：電解過(guò)程中產(chǎn)生了Fe³⁺，同時(shí)水解產(chǎn)生了紅褐色物質(zhì)．
（1）加鹽酸酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O（用離子方程式表示）
（2）對(duì)電解過(guò)程中Fe³⁺產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想：
猜想①：Cl^-在陽(yáng)極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化成Fe³%
猜想②：Fe²⁺在陽(yáng)極直接放電生成Fe³⁺
猜想③：…
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想①
供選擇的試劑：1mol/LFeS0₄溶液、lmoi/L 鹽酸、2mol/L 鹽酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液，蒸餾水

操作	現(xiàn)象和結(jié)論
①取-定量2mol/L NaCl溶液，調(diào) 節(jié)溶液pH為4.91：再以相間裝置進(jìn)行電解． ②電解相同時(shí)間后，若電極b表面無(wú)氣泡，取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴入淀粉KI溶液

7．O₃氧化海水中I^-是大氣中碘的主要來(lái)源．將O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進(jìn)行模擬研究，發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：O₃+2I^-+2H⁺=I₂+O₂+H₂O
（1）用雙線橋標(biāo)示反應(yīng)Ⅰ的電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）I₂可以繼續(xù)與I^-發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H，為探究外在條件對(duì)I₃^-生成速率的影響，做了如下三組實(shí)驗(yàn)，完成表中的內(nèi)容（表中不要留空格）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	反應(yīng)物	溫度	反應(yīng)前溶液的pH
A	對(duì)照組	O3+NaI+H2SO4	25℃	5.2
B	研究FeCl2對(duì)I3-生成速率的影響	O3+NaI+H2SO4+FeCl2	25℃	5.2
C	研究溫度對(duì)I3-生成速率的影響	O3+NaI+H2SO4	5℃	5.2

（3）用離子色譜儀測(cè)定I₃^-濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
①反應(yīng)Ⅱ的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）
②實(shí)驗(yàn)B 10s內(nèi)，I₃^-的生成速率為8.8×10^-4mol/（L．s）．
③實(shí)驗(yàn)B 18s后，I₃^-生成速率降低的主要原因是I^-濃度降低．
（4）為進(jìn)一步探究FeCl₂對(duì)I₃^-生成速率的影響，提出合理假設(shè)，
假設(shè)一：Fe²⁺對(duì)反應(yīng)起催化作用；
假設(shè)二：Cl^-對(duì)反應(yīng)起催化作用．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=5.2，將溶液均分為兩份A和B，向A、B試管中分解加入等物質(zhì)的量的FeSO₄、Na₂SO₄固體少許，之后同時(shí)向兩支試管中通入O₃，用離子色譜儀測(cè)定10s后I₃^-濃度，若c_A（I₃^-）＞c_B（I₃^-），說(shuō)明假設(shè)一成立，若c_A（I₃^-）=c_B（I₃^-），則假設(shè)一不成立．

6．有機(jī)物G是一種具有可可香味的豆香型香料，適用于龍涎香香精中．其合成路線如圖所示（反應(yīng)條件及副產(chǎn)品均已略去）：

（1）在①-⑤的反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是④（填代號(hào)）；A的高聚物廣泛應(yīng)用于潤(rùn)滑油中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B中官能團(tuán)的名稱為醛基；C的系統(tǒng)名稱是3-甲基-1-丁醇．
（3）E分子的同分異構(gòu)體非常多，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫一種）：．
①有苯環(huán)無(wú)甲基可發(fā)生水解反應(yīng)
②可與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀
③遇FeCl₃溶液顯紫色
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（5）下列說(shuō)法正確的是BD．
A．A分子核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，且峰面積之比為3：3：2
B．D分子的所有碳原子共平面
C．與NaOH溶液反應(yīng)，1molE最多消耗NaOH 2mol
D.1molF完全燃燒最多耗氧氣10mol．

5．H、N、O、P、Cr、Fe是元素周期表中六種常見元素．
（1）P位于元素周期表第三周期第ⅤA族；Cr的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是3d⁵4s¹．O的一種18電子結(jié)構(gòu)氫化物的電子式是．
（2）用“＞”“＜”填空：

電負(fù)性	熔沸點(diǎn)	穩(wěn)定性	酸性
O＞N	NH3＞PH3	Fe2+＜ Fe3+	H3PO4＜HNO3

（3）以鐵作陽(yáng)極，利用電解生成的Fe²⁺而將酸性含鉻廢水（K₂Cr₂O₇）中的鉻元素還原為三價(jià)，之后電解沉淀而除去，寫出前一步反應(yīng)的離子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（4）已知：
3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H=-1118.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-438.6kJ/mol，
則3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）的△H=-151.2KJ/mol．

4．常溫時(shí)，向20mL 0.1mol•L^-1醋酸溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)時(shí)升高溫度，溶液pH增大
	B．	b點(diǎn)c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
	C．	c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積V=20mL
	D．	d點(diǎn)c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1

3．莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	配制0.1mol•L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克
	B．	可與含F(xiàn)e2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存
	C．	加入過(guò)量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
	D．	取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+