13．已知反應①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅰ制備，路線如下；
Ⅰ$\stackrel{Br_{2}}{→}$Ⅳ→V$→_{CrO_{3}}^{氧化}$Ⅱ$→_{ii、H+}^{i、足量新制Cu（OH）_{2}△}$Ⅵ
（1）化合物Ⅲ的化學式為C₈H₁₀O₂，l mol化合物Ⅲ最多能與3mol H₂發(fā)生加成反應．
（2）寫出轉化Ⅳ→V的化學方程式BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaBr（注明條件）．
（3）化合物Ⅲ有多種同分異構體，其中符合下列條件的異構體有6種，寫出其中任意一種的結構簡式：等．①遇FeCl₃溶液顯紫色； ②在濃硫酸催化作用下能發(fā)生消去反應．
（4）化合物V和化合物Ⅵ在一定條件下按物質的量m：n反應合成高分子化臺物Ⅶ，且原子轉化率為100%．高分子化合物Ⅶ的結構簡式為．
（5）能與CH₂=CHCOOH發(fā)生類似反應①的反應，生成化合物Ⅷ，寫出Ⅷ的一種結構簡式為．

12．下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應，不能將它們鑒別開來的是（　�。�

	A．	硫酸、硫酸鎂、碳酸鈉、氫氧化鈉		B．	硝酸鉀、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鋇
	C．	鹽酸、硫酸鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鉀		D．	硫酸、硫酸鋁、氯化鈉、氫氧化鈉

11．設N_A 為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時，pH=1的醋酸溶液中含有H+的數目為0.1NA
	B．	100mL 18.4mol•L-1 的濃硫酸與足量的銅加熱反應后，生成SO2  分子數為0.92NA
	C．	將CO2 通過Na2O2 ，當固體質量增加a g時，反應中轉移的電子數為a$\frac{{N}_{A}}{28}$
	D．	標準狀況下，11.2L正丁烷所含公用電子對數為7NA

10．某同學利用鋅、氧化銅和稀硫酸制取銅，他設計了兩套方案，
方案Ⅰ：利用鋅與足量稀硫酸反應制氫氣，氫氣還原氧化銅；
方案Ⅱ：氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅，然后用鋅與硫酸銅反應制備銅．
下列關于方案Ⅰ和Ⅱ的評價不正確的是（　　）

	A．	方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡便
	B．	等質量的鋅，相同條件下方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質量相同
	C．	等質量的H2SO4參加反應，方案Ⅰ制取銅的質量比方案Ⅱ的少
	D．	為了加快鋅與稀硫酸反應，可以在溶液中加入少量氧化銅

9．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素．A是電子數等于電子層數的非金屬，B是地殼中含量最多的元素，C的族序數比A的族序數大1，D的次外層電子數等于最內層電子數和最外層電子數之和．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	元素的離子半徑A＜B＜C＜E
	B．	工業(yè)上利用電解C的氯化物溶液的方法制備單質C
	C．	D的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物可能發(fā)生氧化還原反應
	D．	D與C，A與D形成的化合物中化學鍵類型相同

8．20g碘化納和氯化鈉的混合物溶于水，與足量的氯氣反應后，經加熱，烘干得11.95g固體，試計算混合物中氯化鈉的質量分數．

7．某氣態(tài)的烷烴A與烯烴B的混合氣體9g，其密度為狀況下H₂密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，請回答下列問題．
（1）寫出結構簡式：ACH₄，BCH₂=CHCH₃．
（2）B與丁烯互為同系物（填“同分異構體”或“同系物”）．
（3）寫出B與溴水反應的化學方程式：CH₂=CH-CH₃+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br．

6．NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）在實驗室里，用銅與濃硝酸反應可制得NO₂，現(xiàn)將NO₂和O₂同時通入水中，當
n（NO₂）：n（O₂）═4：1時，二者恰好完全反應生成HNO₃．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+183 kJ•mol^-1．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是增大．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NO_x的排放．
①當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
②當尾氣中空氣過量時，轉化器中的金屬氧化物吸收NO_x生成鹽．其吸收能力順序如下：
₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO．原因是根據Mg、Ca、Sr和Ba的質子數，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；
（4）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應．
②寫出NiO電極的電極反應式：NO+O^2--2e^-═NO₂．

5．海洋是巨大的資源寶庫，具有非常廣闊的開發(fā)前景．
Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的三種方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法．
（2）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl₂（填化學式），至沉淀不再產生后，繼續(xù)加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9，請分析濾液中仍含有SO₄^2-的原因是：BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，當溶液中存在大量CO₃^2-時，BaSO₄（s）會部分轉化為BaCO₃（s）．將提純后的NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、Cl₂、NaOH或H₂、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為：
Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
Ⅱ．按以下實驗方案可從海洋動物炳海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物．

（5）下列敘述正確的是a、b、d（填序號）．
a．步驟①需要過濾裝置        b．步驟②需要用到分液漏斗
c．步驟③需要用到坩堝        d．步驟④需要蒸餾裝置
Ⅲ．海水淡化后剩余的濃海水經過一系列工藝流程可以獲取其他產品，如Mg（OH）₂等．濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

（6）理論上，1L濃海水最多可得到Mg（OH）₂的質量為69.6 g．

4．短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E．D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，E在足量空氣中燃燒產生有刺激性氣味的氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）單質A是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末．組成單質A的元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，D的化學式是Al（OH）₃，F(xiàn)中存在的化學鍵類型是離子鍵．
（2）B與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產物的化學式為Na₂SO₄，當生成2mol ClO₂時，轉移電子2mol．
（4）工業(yè)上，E常用氨水吸收，產物為酸式鹽．一定條件下向該鹽溶液中通入空氣，得到單質A并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃．H₂O+2S↓．
（5）溶液F顯堿性，用離子方程式解釋原因：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（6）H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，H的電子式為．