6．下列關(guān)于短周期元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	金屬單質(zhì)可置換出非金屬單質(zhì)		B．	單質(zhì)所屬元素不一定是同主族元素
	C．	單質(zhì)可同為氣態(tài)，也可同為固態(tài)		D．	均可在常溫下進(jìn)行反應(yīng)

5．下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能在同一個(gè)平面的是（　�。�

	A．	CH2═CHCl		B．
	C．			D．	CH3-CH═CH2

4．（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過(guò)渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d⁵4s¹．
（2）圖1曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見(jiàn)單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系．其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是F₂（填化學(xué)式）．
（3）C、N、O、F四種元素中電負(fù)性最大的是F（填元素符號(hào)），第一電離能最小的是C．
（4）配合物Y的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖2，Y中含有abcd（填序號(hào)）；
a．極性共價(jià)鍵    b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp²、sp³．
（5）已知HF與F^-通過(guò)氫鍵結(jié)合成HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F^-）．判斷HF${\;}_{2}^{-}$和HF${\;}_{2}^{-}$微粒間不能形成氫鍵的理由在HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F^-）中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，所以沒(méi)有可用于形成氫鍵的氫原子．

3．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）

實(shí)驗(yàn)	藥品	制取氣體	量氣管中的液體
①	Cu、稀HNO3		H2O
②	NaOH固體、濃氨水	NH3
③	Na2CO3固體、稀H2SO4	CO2
④	鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Cu與稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①可通過(guò)收集測(cè)量NO氣體的體積，來(lái)探究Cu樣品的純度．你認(rèn)為是否可行？不可行（可行、不可行），請(qǐng)簡(jiǎn)述原因因?yàn)镹O會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)后溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)．
（3）實(shí)驗(yàn)②、③中，量氣管中的液體最好分別是A、C．（只選一種）
A．CCl₄ B．H₂OC．飽和NaHCO₃溶  D．液飽和Na₂CO₃溶液
（4）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①恢復(fù)至室溫，②使量氣管兩端液面相，③視線與凹液面最低處相平．
（5）實(shí)驗(yàn)④用于測(cè)定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，獲得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

編號(hào)	鎂鋁合金質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
1	1.0g	10.0mL	347.5mL
2	1.0g	10.0mL	335.0mL
3	1.0g	10.0mL	344.5mL

根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)27%．

2．已知H₂O₂是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO₂^-形式存在．以Al-H₂O₂燃料電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣 （電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，c、d均為惰性電極）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	電解過(guò)程中，電子的流向由a→b→c→d
	B．	電極b是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大
	C．	燃料電池的總反應(yīng)為：2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O
	D．	電解時(shí)，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮?dú)鈽?biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L

1．鐵及其化合物在有機(jī)化學(xué)中應(yīng)用廣泛，例如有機(jī)合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（-NO₂）還原為氨基（-NH₂）；在苯的溴代反應(yīng)中用溴化鐵作催化劑．
（1）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．Fe基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d⁶4s²．
（2）H、N、O的電負(fù)性從小到大的順序是H＜N＜O．
（3）與NO₂⁺互為等電子體的一種分子為N₂O（填化學(xué)式）．氨基（-NH₂）中氮原子的雜化類型為sp³．
（4）1mol苯分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol．
（5）Fe與N形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為Fe₄N．

20．在某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量 CO與H₂充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的$\frac{1}{2}$，
其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是ce（填序號(hào)）：
a．c（ H₂ ）減少；  b．平衡常數(shù)K增大；  c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加；
d．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；   e．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

19．將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容積為10L的反應(yīng)器，在 一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.03mol•L^-1•min^-1．

18．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
I：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
II：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH （g）△H=-129.0kJ•mol^-1
CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH （g）和H₂（g）的△H=+77.0kJ•mol^-1．

17．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請(qǐng)回答：
（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．元素B為C元素F為Cl（填元素符號(hào)）．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物是Na₂O₂．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是氧（寫名稱）．
以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是ac（填寫編號(hào)）．
a．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
b．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．