17．用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極
	B．	陽(yáng)極區(qū)pH增大
	C．	圖中的b＞a
	D．	該過(guò)程中的產(chǎn)品還有H2SO4

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
	B．	NO可用于某些疾病的治療
	C．	NO2通入FeSO4溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象
	D．	汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括NO、CO和N2

15．第四周期中的18種元素具有重要的用途．
（1）已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑，其熔點(diǎn)為26.1℃，沸點(diǎn)為186℃，則GeBr₄晶體類(lèi)型為分子晶體，中心原子的雜化類(lèi)型為sp³．
（2）第四周期ⅤA-ⅦA族的元素中，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）Br＞Se＞As．
（3）金屬鎳在材料科學(xué)上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子CN^-、C₂^2-；配體NH₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱(chēng)為”合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為3d³4s²，第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是Zn原子的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s²，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga．

14．下列化合物中，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�

A．

Ca（OH）2

B．

N2H4

C．

Na2S2

D．

NH4NO3

13．化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅰ在核磁共振氫譜圖吸收峰個(gè)數(shù)為5；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）．
（2）化合物Ⅱ與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（3）化合物I在NaOH醇溶液中加熱反應(yīng)得到化合物X，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是．
（寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）化合物III與足量NaOH水溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）異黃樟油素發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，得到乙醛和化合物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（6）有關(guān)上述化合物，說(shuō)法不正確的是AE
A.1mol化合物Ⅲ，最多可與2molH₂反應(yīng)          B．化合物Ⅳ在一定條件下能與HBr反應(yīng)
C．化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色          D．化合物Ⅳ在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)
E．化合物Ⅱ分子式為C₆H₁₁O₂Br．

12．某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO₃溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原電池
	B．	銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
	C．	進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
	D．	取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)

11．能在水溶液中大量共存的離子組是（　　）

	A．	H+   Fe3+  ClO-Cl-		B．	H+  SO32-Fe2+  NO3-
	C．	Ag+  K+   Cl-SO42-		D．	K+  NH4+Cl-  CO32-

10．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．其反應(yīng)為：
CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                   B．恒容充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂（g）從體系中分離          D．恒容再充入1molH₂O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過(guò)程中，當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，所消耗的V（NaOH）＜
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．
（4）利用甲醇燃燒設(shè)計(jì)為燃料電池，如圖所示，則負(fù)極電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（5）合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol原料氣的加工過(guò)程中常�；煊幸恍〤O₂，為了研究溫度及CO₂含量對(duì)該反應(yīng)的影響，以CO₂、CO和H₂的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

CO2%-CO%-H2% （體積分?jǐn)?shù)）	0-30-70			2-28-70			4-26-70			8-22-70
反應(yīng)溫度/℃	225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
生成CH3OH的碳轉(zhuǎn)化率（%）	4.9	8.8	11.0	36.5	50.7	68.3	19.0	33.1	56.5	17.7	33.4	54.4

由表中數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論．
結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，生成CH₃OH的碳轉(zhuǎn)化率越高．
結(jié)論二：原料氣含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO₂含量過(guò)高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率又降低．

9．下表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，X元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	X	Y
W		Z
T

	A．	X位于元素周期表中第二周期ⅤA族
	B．	Y、Z形成氫化物的沸點(diǎn)更高是Z
	C．	由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
	D．	元素T與X的原子序數(shù)相差25

8．用下列裝置圖進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其中正確的是（　　）

	A．	用此圖可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
	B．	用此圖檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
	C．	根據(jù)此圖裝置中U型管液面現(xiàn)象，證明裝置漏氣
	D．	用此圖裝置收集一瓶純凈的NO