12．（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為4．
（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷CrO₂Cl₂是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有①③（填序號），CS₂分子的空間構型是直線形．

11．A元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數的2倍，則關于A、B元素的判斷正確的（　　）

	A．	A和B元素一定都是第二周期元素		B．	A和B元素一定是同一主族元素
	C．	B元素可以是第二周期VIA族元素		D．	A和B可以相互化合形成化合物

10．下列反應中屬于吸熱反應的是（　�。�

	A．	甲烷燃燒		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
	C．	鋁片與鹽酸反應		D．	氧化鈣與水反應

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
	B．	只要有能量的變化，一定發(fā)生了化學反應
	C．	所有的化學反應都有能量變化
	D．	需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

8．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
	B．	${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
	C．	Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
	D．	核外電子排布相同的微粒化學性質也相同

7．下列關于化學用語的表示正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉的電子式：
	B．	硫離子的結構示意圖：
	C．	NH4Cl的電子式：
	D．	質子數為35、中子數為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br

6．已知：4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），如果反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示，正確的關系是（　�。�

A．

$\frac{4}{5}$v（A）=V（B）

B．

$\frac{5}{6}$v（B）=v（D）

C．

$\frac{2}{3}$v（A）=V（D）

D．

$\frac{4}{5}$v（B）=v（C）

5．下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（　�。�

A．

4 5 6 12 13

B．

2 8 16 17 18

C．

1 2 11 19

D．

4 10 11 12 20

4．下列物質與NaOH醇溶液共熱完全反應后，可得3種有機物的是（　�。�

	A．	CH3-CHCl-CH2-CH3		B．
	C．	CH3-C（CH3）Cl-CH2-CH3		D．

3．氨和聯氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．根據題意完成下列計算：
（1）聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，則該氫化物的分子式為HN₃．該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣．4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（2）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化劑．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
NO₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-26.35kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)聯氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083.0kJ•mol^-1，反應生成72.0kg水時的電子轉移數為8000N_A個．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應方程式為6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O；NO₂+6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂ONO與NO₂混合氣體180mol被8.90×10³g氨水（質量分數0.300）完全吸收，產生156mol氮氣．吸收后氨水密度為0.980g/cm³．則
①該混合氣體中NO與NO₂的體積比為9：1．
②吸收后氨水的物質的量濃度2.4mol/L（答案保留1位小數）．