12．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個未成對的電子，D、E原子核內各自的質子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素（寫化學式）分別是
AC，BO，CN，DSi，ES．
（2）B原子的電子排布式1s²2s²2p⁴C原子的價電子排布式2s²2p³D原子的價電子排布式3s²3p²E原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
（3）指出A元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（由大到小的順序排列）．
（5）比較元素D和E的電負性的相對大小S＞Si．

11．短周期元素A、B，原子最外層電子排布式分別為（n+1）s^x、ns^x+1np^x+3，A與B可形成化合物C和D．D溶于水時有氣體B逸出，B能使帶火星的木條復燃．
（1）寫出物質的化學式ANaBO₂CNa₂ODNa₂O₂
（2）比較電離能：
①I₁（A）＜I₁（B）（填“＞”或“＜”，下同），
②I₁（B）＜I₁（He）．
（3）通常A元素的化合價是+1，對A元素呈現(xiàn)這種價態(tài)進行解釋：
①用原子結構的觀點進行解釋：鈉原子失去一個電子后形成電子排布為1s²2s²2p⁶，原子軌道全充滿的+1價陽離子，該離子結構體系能量低，極難再失去電子．
②用電離能的觀點進行解釋：Na原子的第一電離能相對較小，第二電離能比第一電離能大很多倍．通常Na原子只能失去一個電子．
③寫出D跟水反應的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

10．如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，曲線A、B、C、D表示的氣態(tài)氫化物（寫化學式）分別是H₂O，HF，NH₃，CH₄，同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因a同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物．曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因b第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵．

9．試用雜化軌道理論說明下列分子的雜化類型和幾何構型．
（1）CO₂：sp雜化；幾何構型直線形；
（2）SiF₄：sp³雜化；幾何構型正四面體；
（3）BCl₃：sp²雜化；幾何構型平面三角形；
（4）NF₃：sp³雜化；幾何構型三角錐形；
（5）苯：sp²雜化；幾何構型平面形．

8．下列分子中鍵角最小的是（　�。�

A．

CH4

B．

NH3

C．

H2O

D．

CO2

7．下表是五種短周期元素的原子半徑，最高正價及負化合價，下列敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/mm	0.160	0.089	0.143	0.102	0.074
化合價	+2	+2	+3	+6，-2	-2

	A．	L、M的單質與稀鹽酸反應速率L＜M
	B．	Q、T兩元素間可形成兩性化合物
	C．	R、T兩元素的氫化物分子間能形成氫鍵
	D．	L、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等

6．下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是（　�。�

A．

NH4NO3

B．

SiO2

C．

C5H10

D．

Fe

5．下列性質中，可以證明某化合物形成的晶體一定是離子晶體的是（　　）

A．

可溶于水

B．

具有較高的熔點

C．

水溶液能導電

D．

熔融狀態(tài)能導電

4．金屬的下列性質中，與金屬的晶體結構無關的是（　　）

A．

易導電

B．

易導熱

C．

有延展性

D．

易銹蝕

3．下列各組化合物中，化學鍵類型都相同的是（　�。�

A．

CaCl2和Na2O2

B．

Na2O和Na2O2

C．

CO2和CS2

D．

HCl和NaOH