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6．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣體進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖．
（1）該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
（2）若t1=2min，用X表示0-t1時間段的反應速率為，0.2mol/（L．min）  X的轉化率為33.3%
（3）在t1min時，該反應達到了化學平衡狀態(tài)，下列可作為反應已達到平衡狀態(tài)標志的是CDE（填字母序號）
A．X、Y、Z的反應速率相等           B．生成3mol Y的同時生成1mol Z
C．生成1mol Z的同時生成2mol X     D．容器的壓強保持一定
E．容器內氣體的平均相對分子質量不再改變．

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5．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．說法正確是（　�。�
A．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
B．用M表示此反應速率是0.1 amol•（L•min）-1
C．用X表示此反應的反應速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
D．當混合氣體的壓強不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

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4．某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產物分子上的氫原子又可被4molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是
（　�。�
A．CH≡CHB．CH≡CCH3C．CH3C≡CCH3D．CH2=C（CH3）CH3

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3．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得．

下列有關說法正確的是（　�。�
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．標準狀況下，22.4L羥基扁桃酸中共用電子對的數目為24NA
C．乙醛酸的核磁共振氫譜圖只有一組峰
D．羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面

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2．下列說法正確的是（　�。�
A．在實驗室中將工業(yè)酒精轉化為無水酒精的方法是：加入過量的生石灰后分液
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C．用重結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
D．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性

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1．化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒
B．煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中二氧化硫排放
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．聚氟乙烯是純凈物

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20．已知在25℃1.01×105Pa下，1molCO燃燒放出熱量283.0kJ．已知1kg水的溫度每升高1℃需熱量近似為4.2kJ．
（1）0.224m3（已換算為標準狀況下）CO在25°、1.01×105Pa下燃燒，釋放出的熱量是多少kJ？
（2）若熱量損失20%，則上述CO燃燒時能使多少千克25℃的水加熱至沸騰？

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19．回答原子序數1～18號的元素的有關問題（均用相應的化學符號表示）
（1）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的元素是F．
（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的物質的化學式是HClO4．
（3）呈兩性的氫氧化物與最高價氧化物的水化物酸性最強的物質反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3-+3H2O．
（4）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素的單質與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑．

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18．將一定量的氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A（g）+B（g）?2C（g），反應進行到4s末，測得A的物質的量為0.5mol，B的物質的量為0.4mol，C的物質的量為0.2mol，則：
（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：0.025mol/（L•s）；
（2）用反應物A的濃度減少來表示該反應的速率為：0.05mol/（L•s）；
（3）反應前A、B的物質的量濃度分別是：0.45mol/L、0.25mol/L．

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17．銀鋅鈕扣電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為Ag2O+Zn$?_{充電}^{放電}$2Ag+ZnO，在此電池放電時，則下列說法正確的是（　　）
A．氧化銀為正極，被氧化
B．負極發(fā)生的反應為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．Zn為負極，被還原
D．該裝置中的電解質為酸性物質

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