11．關于熱化學
（1）甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉容器中，生成0.5mol NH₃放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H2（g）=2NH₃（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol．
（3）含20.0g的稀NaOH溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1．
（4）已知：
P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1相同狀況下，白磷的穩(wěn)定性比紅磷低  （填“高”或“低”）．
（5）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

10．（1）寫出下列基團（或官能團）的名稱或結構簡式：
-CH₂CH₃乙基、-OH羥基、羧基-COOH、-COOR酯基、
（2）若電石中的碳化鈣和水能完全反應，實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，可以用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液（填試劑）加以除去．
（3）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．

9．下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　　）

A．

C5H12

B．

丙烯

C．

C2H4

D．

乙炔

8．（1）已知檸檬酸僅由C、H、O三種元素組成．其分子量不超過200，其中含氧元素58.3%．通過計算并寫出檸檬酸的分子式C₆H₈O₇．
（2）已知某有機物的分子式為C₉H₁₀O₃且具有下列性質(zhì)：
①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體．
②16.6g該物質(zhì)與足量金屬鈉反應可生成氫氣2.24L（已折算成標準狀況）．該有機物的結構可能6種，請寫出其中一種的結構簡式．

7．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）═2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應生成I₂（s）和CO₂（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．N₂和CO₂的體積比保持不變       d．每生成1mol N₂的同時生成2mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將不
（填“向左”、“向右”或“不”）移動．20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．
a．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO₂的量
（3）電化學降解NO₃^-的原理如圖2所示．電源正極為A（填“A”或“B”）極，陰極反應式為2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑．

6．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

	A．	若C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，則反應熱的關系：△H1=△H2+△H3
	B．	若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H4，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H5，則反應熱的關系：△H4=△H5
	C．	若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜O，則物質(zhì)的穩(wěn)定性：SO2＞SO3
	D．	若斷裂1molH2（g）中的H-H鍵、斷裂1 molO2（g）中的共價鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的能量，生成H2O（g）中的1 mol H-O鍵能放出463kJ的能量，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ．mol-1

5．以苯為主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：
（1）B中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（2）由生成的反應類型是取代反應．
（3）反應Ⅰ的反應條件是氫氧化鈉水溶液加熱后酸化．
（4）化合物C的結構簡式是．
（5）反應Ⅱ的化學方程式是．
（6）下列說法正確的是cd（選填序號字母）．
a．A可與NaOH溶液反應              b．常溫下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色 d．E存在順反異構體
（7）反應Ⅲ的化學方程式是．
（8）符合下列條件的B的同分異構體有6種．
a．能與飽和溴水反應生成白色沉淀    b．屬于酯類  c．苯環(huán)上只有兩個對位取代基．

4．通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）．

化學鍵	Cl-Cl	H-H	H-Cl	N≡N
鍵能/kJ•mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
①2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）△H=+183kJ/mol； 
②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol
則N-H鍵的鍵能是391kJ/mol
（2）1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式為：
NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol^-1
（3）已知：
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ•mol^-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ•mol^-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol^-1．

3．3-吡啶甲酸（）俗稱煙酸，微溶于水．可作血管擴張類藥物．完成下列填空：
（1）關于煙酸的酸堿性判斷正確的是c．（選填編號）
a．只有酸性        b．只有堿性        c．既有酸性又有堿性
（2）寫出煙酸的含苯環(huán)的同分異構體的結構簡式．同時寫出合成該物質(zhì)所需的試劑．
結構簡式．試劑濃硝酸、濃硫酸．
（3）實驗室合成煙酸的方案如圖：

寫出A和B的化學式．AKMnO₄   BH₂SO₄
粗煙酸經(jīng)蒸餾提純操作后可獲得純凈的煙酸．A需要分多次加入到反應體系中，說明原因氧化放出熱量，反應需要控制溫度在70℃．