11．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：		B．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	C．	氫氧化鈉的電子式：		D．	鐵元素不屬于主族元素

10．在哥本哈根舉行低碳經(jīng)濟(jì)的會議，主要是因?yàn)榇罅渴褂檬�化能源造成環(huán)境污染，碳排放增加，引起全球氣候變暖，使我們賴以生存的地球家園環(huán)境惡化，這是人類面臨的另一重大挑戰(zhàn)．在這一背景下，節(jié)能減排、綠色發(fā)展是必然選擇，尋求新能源替代化石能源日顯迫切，下列不屬于新能源的是（　　）

A．

電力

B．

核能

C．

太陽能

D．

氫能

9．有德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號位“Cn”．該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名．該中心人工合成Cn的過程可表示為：⁷⁰₃₀Zn+²⁰⁸₈₂Pb═²⁷⁷₁₁₂Cn+¹₀n．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	277112Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53
	B．	Cn元素的相對原子質(zhì)量為277
	C．	上述合成過程中屬于化學(xué)變化
	D．	Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

8．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO₂（61%）、Al₂O₃（30%）和少量的Fe₂O₃、FeO及鈣鎂的化合物等．
某實(shí)驗(yàn)小組利用其提取Al（OH）₃．

（1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，為提高“酸浸”時(shí)鋁浸出率，可采取的措施之一是提高酸的濃度（或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度或攪拌下進(jìn)行反應(yīng)）．
（2）“氧化”的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，有利于其水解除去鐵元素，檢驗(yàn)Fe³⁺已水解完全的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則Fe³⁺已水解完全．
（3）濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂和Fe（OH）₃．
（4）①上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是CO₂（或Na₂CO₃）．
②“轉(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產(chǎn)品Al（OH）₃，從氧化后的溶液開始，若只用純堿一種試劑，后續(xù)操作是加入純堿調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）₃等固體后，再加入純堿調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）₃．

7．已知C₅H₁₁Br有8種同分異構(gòu)體，則C₆H₁₂O₂屬于羧酸的結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

4種

B．

8種

C．

7種

D．

6種

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	苯在催化劑作用下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	實(shí)驗(yàn)室用CaC2和飽和食鹽水制備乙炔
	C．	氯乙烷在氫氧化鈉的水溶液中生成乙烯
	D．	將苯、濃HNO3的混合物用水浴加熱（60℃左右）制備硝基苯

5．下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個H-I鍵斷裂
③百分組成HI%=I₂%
④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑤[HI]：[H₂]：[I₂]=2：1：1
⑥v（HI）_分解=v（HI）_生成
⑦壓強(qiáng)不變．

A．

①③⑤

B．

②⑥

C．

④⑤

D．

④⑥⑦

4．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑Na＜Mg＜Al		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
	C．	堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2		D．	酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

3．在一個2L的密閉容器中，某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量為1.0mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了0.6mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（　�。�

A．

0.4mol/L

B．

0.02mol/（L•s）

C．

0.01mol/L

D．

0.01mol/（L•s）

2．某溫度（t℃）時(shí)，水的K_w=10^-13 mol²•L^-2，則該溫度（填大于、小于或等于）大于25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大．