3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)．
以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）、重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）的過程如下圖所示．

已知：①NaFeO₂遇水強(qiáng)烈水解：NaFeO₂+2H₂O=NaOH+Fe（OH）₃↓；
②Cr₂O₇^2-+H₂O═2CrO₄^2-+2H⁺． 請(qǐng)回答：
（1）“焙燒”后的固體產(chǎn)物成分除Na₂CrO₄、NaFeO₂外，還有NaAlO₂、Na₂SiO₃（填化學(xué)式）
等．寫出“焙燒”過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO•Cr₂O₃+7O₂+10Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10CO₂．
（2）“焙燒”過程中，所產(chǎn)生X氣體的電子式為．
（3）“水浸”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有（請(qǐng)寫出兩條）：加熱；攪拌、研磨或延長浸出時(shí)間等．
（4）濾渣1的主要成分是Fe（OH）₃．若要進(jìn)一步分離濾渣2 中的可酸溶成分，請(qǐng)寫出酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+H₂O．
（5）含Na₂Cr₂O₇的“混合溶液”經(jīng)過蒸發(fā)并冷卻至30～40℃得到的Na₂Cr₂O₇晶體還要進(jìn)行重結(jié)晶，其目的是進(jìn)一步減少晶體中雜質(zhì)Na₂SO₄（填化學(xué)式）的含量．
（6）操作Ⅲ由多步組成，向含Na₂Cr₂O₇的母液中加入KCl固體，最終獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、75%乙醇水溶液洗滌、干燥．

2．廢釩催化劑提取純凈V₂O₅的一種流程如圖一所示：
（1）廢釩催化劑需粉碎處理，目的是加快反應(yīng)速率．
（2）填寫并配平步驟②中的離子反應(yīng)方程式．
6VO²⁺+1C1O₃^-+6H₂O=3V₂O₅↓+1Cl^-+12H⁺；
（3）根據(jù)圖二和下表信息，步驟②調(diào)節(jié)pH的合適范圍是2.0～2.5．

	開始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe（OH）2	6.5	9.7
Fe（OH）3	2.5	3.7

溶液中有關(guān)離子沉淀的pH
（4）V₂O₅和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為V₂O₅+2NaOH=2NaVO₃+H₂O．
（5）步驟④中需加人硫酸，其原因是使NH₄⁺的水解平衡向逆方向移動(dòng)，增加NH₄⁺的離子濃度，增加NH₄VO₃的產(chǎn)量．
（6）焙燒產(chǎn)生的氣體用硫酸吸收后，其產(chǎn)物可以在該工藝中循環(huán)利用．
（7）V₂O₅可制成某電池的電解液．該電池的總反應(yīng)為：VO₂⁺+2H⁺+V²⁺?V³+VO²⁺+H₂O，則放電時(shí)的負(fù)極產(chǎn)物為V³⁺．

1．已知：25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如表）．下面圖象表示常溫下，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　�。�

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

	A．	相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	C．	圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HR）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
	D．	圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

20．某溶液中，可能含有以下離子中的若干種：Cl^-，Mg²⁺，Ba²⁺，CO₃^2-，SO₄^2-，Na⁺現(xiàn)取相同質(zhì)量的兩份各加100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入硝酸銀溶液有沉淀
第二份加入足量的氯化鋇溶液，得沉淀物8.6g，經(jīng)足量硝酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，在所得濾液中加入硝酸銀溶液有沉淀生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷：
（1）肯定存在的離子有Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，肯定不存在的離子有Mg²⁺、Ba²⁺，可能存在的離子有Cl^-．寫出8.6g沉淀物被硝酸溶解時(shí)發(fā)生的離子方程式BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）100mL溶液中Na⁺的物質(zhì)的量為≥0.08mol．

19．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL HCl（氣）溶于水配成1L溶液，得到的鹽酸密度為ρg/cm³，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

	A．	$\frac{1000Vρ}{22400+36.5V}$ mol/L		B．	$\frac{Vρ}{22400}$ mol/L
	C．	$\frac{Vρ}{22400+36.5}$ mol/L		D．	$\frac{V}{22.4}$ mol/L

18．分類方法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
②依據(jù)反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)反應(yīng)是否有離子參加將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)
④根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體．

A．

①②③④

B．

②③④⑤

C．

②③④

D．

②③⑤

17．利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣（含MnO₂、C、Hg²⁺等），既可制取MnSO₄•4H₂O，又可消除廢棄物對(duì)環(huán)境的污染．實(shí)驗(yàn)流程如圖一所示：
已知：25℃時(shí)，K_sp（FeS）=5×10^-18，K_sp（MnS）=4.6×10^-14，K_sp（HgS）=2×10^-54．
（1）“浸取”時(shí)，生成MnSO₄和Fe₂（SO₄）₃的化學(xué)方程式為9MnO₂+2FeS+10H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+10H₂O．
（2）濾渣Ⅰ的成分為MnO₂、HgS和C（填化學(xué)式）；若浸取反應(yīng)在25℃時(shí)進(jìn)行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中c（Hg²⁺）/c（Fe²⁺）=4×10^-37（填數(shù)值）．
（3）“氧化”時(shí)，溶液中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺的離子方程式為2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O；濾渣Ⅱ的主要成分為Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（4）最終MnSO₄產(chǎn)率與“浸取”時(shí)m（FeS）/m（碳包濾渣）的投料比關(guān)系如圖二所示，F(xiàn)eS用量超過最佳值時(shí)，MnSO₄產(chǎn)率反而變小的原因是浸出液中殘存大量S^2-，容易與Mn²⁺生成MnS沉淀．

16．氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進(jìn)行如下研究．
資料：1．氧化亞銅：化學(xué)式Cu2O，紅色至紅褐色結(jié)晶或粉末，不溶于水及有機(jī)溶劑，可溶于稀鹽酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)．氧化亞銅在1800℃時(shí)分解，在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中被慢慢氧化為氧化銅．氧化亞銅主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑…2．葡萄糖還原法制備氧化亞銅：將葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液混合后進(jìn)行反應(yīng)，生成氧化亞銅，條件控制不當(dāng)時(shí)會(huì)有少量氧化銅生成．
I．Cu₂O的制取
（1）葡萄糖還原法制Cu₂O的化學(xué)方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量Cu₂O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要漏斗、玻璃棒．
II．檢驗(yàn)樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu₂O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)．乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理，用化學(xué)用語解釋原因Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
（4）甲同學(xué)通過反思，認(rèn)為將定性檢驗(yàn)改為定量測(cè)定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是Cu₂O樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后剩余固體（Cu）的質(zhì)量．
方案2：丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置（所加藥品均足量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計(jì)算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是H₂SO₄（填化學(xué)式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進(jìn)入d裝置，m（H₂O）測(cè)定不準(zhǔn)確．
（6）點(diǎn)燃裝置c中酒精燈之前需進(jìn)行的操作是打開K₁，關(guān)閉K₂，通一段時(shí)間氫氣后驗(yàn)純，再打開K₂，關(guān)閉K₁．
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時(shí)間H₂至試管冷卻，原因是防止生成的Cu單質(zhì)在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導(dǎo)致測(cè)定數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．

15．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�

	A．	將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻，取上層溶液加AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀，檢驗(yàn)CH3CH2Br與NaOH溶液是否發(fā)生反應(yīng)
	B．	在實(shí)驗(yàn)室，將乙醇和濃硫酸的混合物共熱發(fā)生反應(yīng)，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的氣體，此氣體一定是乙烯
	C．	室溫下向苯和少量苯酚的混合液中加入適量燒堿溶液，振蕩、靜置后分液，可除去其中的苯酚
	D．	將硝酸銀溶液和少量乙醛于試管中充分混合后，把試管放在熱水浴中加熱，在試管內(nèi)壁上有光亮的銀鏡出現(xiàn)

14．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O，式量248）俗稱海波或大蘇打，它易溶于水，且溶解度隨溫度升高而顯著增大，難溶于乙醇，加熱時(shí)易分解，可用于照相行業(yè)的定影劑．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉晶體通常有以下方法，請(qǐng)回答有關(guān)問題．
亞硫酸鈉法：Na₂SO₃+S+5H₂O=Na₂S₂O₃•5H₂O，簡易實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）硫粉用乙醇潤濕的目的是有利于硫粉與亞硫酸鈉溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（2）操作中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是蒸干會(huì)使硫代硫酸鈉晶體脫水并分解．
（3）所得粗產(chǎn)品一般通過重結(jié)晶方法提純．
硫化堿法：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（4）裝置C的作用是吸收反應(yīng)生成的CO₂和多余的SO₂，防止污染大氣．
（5）為充分利用SO₂，對(duì)裝置B進(jìn)行改進(jìn)（如上右圖所示）：當(dāng)A中反應(yīng)發(fā)生后，關(guān)閉旋塞b、e，打開a、c、d，往B中溶液通入SO₂，未反應(yīng)的SO₂被收集到氣囊f中．待f收集到較多氣體時(shí)（假定此時(shí)裝置A中反應(yīng)已停止），關(guān)閉旋塞ac，打開旋塞bde，輕輕擠壓f，使SO₂緩緩地壓入B中溶液再次反應(yīng)，未反應(yīng)的SO₂又被收集在氣囊g中．再將g中的氣體擠壓入f中，如此反復(fù)，直至完全反應(yīng)．
（6）為測(cè)定硫代硫酸鈉晶體粗產(chǎn)品的純度．某興趣小組稱取5.0克粗產(chǎn)品配成250mL溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO₃溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，當(dāng)藍(lán)色褪去且半分鐘不變色時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	1	2	3
消耗Na2S2O3溶液（mL）	19.98	21.18	20.02

①該產(chǎn)品的純度是93.0%．
②可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的有BD（填編號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水潤洗        
B．滴定管未用Na₂S₂O₃溶液潤洗
C．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)        
D．若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失．