12．下列含有共價鍵的離子化合物是（　　）

A．

MgCl2

B．

CO2

C．

KOH

D．

金剛石

11．高錳酸鉀是中學常用的試劑．工業(yè)上用軟錳礦制備髙猛酸鉀流程如下．
（1）寫出反應①的化學方程式3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+2K₂CO₃+MnO₂，操作I的名稱是過濾，若碳酸鉀在100℃時溶解度約為156g，髙錳酸鉀在100℃時的溶解度約為48g，操作Ⅱ采用濃縮結晶得到KMn0₄粗晶體．
（2）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO₂、KOH（寫化學式），鑒于此現(xiàn)用100噸軟錳礦（含MnO₂　87.0%），理論上可生產(chǎn)KMnO₄晶體158噸（不考慮制備過程中原料的損失）．
（3）高錳酸鉀還可以用電解法制備：

陽極的電極反應為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-，B物質(zhì)是H₂寫化學式），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是KOH寫化學式）．

10．298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1，在該溫度下，取1molN₂和3molH₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4KJ．其原因是該反應是可逆反應，1molN₂和3molH₂不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ．

9．銀、銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖所示：

（1）熔煉時被氧化的元素是銅，酸浸時反應的離子方程式為CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應對渣料進行處理，其處理方法是將渣料粉碎．
（2）操作a是過濾，固體B轉化為CuAlO₂的過程中，存在如下反應，請?zhí)顚懣瞻滋帲?CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（3）若殘渣A中含有n mol Ag，將該殘渣全部與足量的稀HNO₃置于某容器中進行反應，寫出反應的化學方程式3Ag+4HNO3=3AgNO₃+NO↑+2H₂O．為徹底消除污染，可將反應中產(chǎn)生的氣體與V L（標準狀況）空氣混合通入水中，則V至少為28nL（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2）．
（4）已知2Cu⁺ $\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu²⁺，試分析CuAlO₂分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產(chǎn)生現(xiàn)象的異同點相同點是均得到藍色溶液；不同點是與鹽酸混合有紅色固體出現(xiàn)，而與硝酸混合沒有固體出現(xiàn)，但有氣泡產(chǎn)生．
（5）假設粗銀中的雜質(zhì)只有少量的銅，利用電化學方法對其進行精煉，則粗銀應與電源的正極相連，當兩個電極上質(zhì)量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質(zhì)量的變化值相差43.2g．

8．某工業(yè)含錳酸性廢水的主要成分為MnSO₄，另外還存在Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等離子．現(xiàn)以該廢水為原料，制備高純的碳酸錳，工業(yè)流程如下：

（1）加入MnO₂的作用是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（2）下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH

	開始沉淀時的pH	沉淀完全時的pH
Fe3+	1.5	3.1
Fe2+	6.5	9.7
Al3+	3.3	5.2
Mn2+	7.8	10.4

依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH應至5.2．
（3）濾渣X的主要成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃，濾液中的溶質(zhì)為MnSO₄、（NH₄）₂SO₄．
（4）已知反應1中會產(chǎn)生一種氣體，則該反應的化學方程式為2NH₄HCO₃+MnSO₄=MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（5）判斷水洗步驟中沉淀已洗凈的方法是取最后一次的洗滌液于試管中，加入BaCl₂溶液和稀硝酸，若無白色沉淀，說明已洗凈．
（6）制得的碳酸錳可用于工業(yè)上電解法冶煉金屬錳．該生產(chǎn)中需先將碳酸錳溶于強酸，配成電解液，寫出該反應的離子方程式MnCO₃+2H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+H₂O．

7．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設計了如圖流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關問題：
（1）操作①是萃��；操作②是分液；操作⑤是蒸發(fā)結晶．（填操作名稱）
（2）操作②需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要分液漏斗．
（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl₂溶液、KOH溶液和K₂CO₃溶液．
（4）檢驗無色溶液B中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$的方法是取少量溶液B于試管中，向試管內(nèi)滴加BaCl₂溶液和稀鹽酸，若無白色沉淀產(chǎn)生則無SO₄^2-；若有白色沉淀產(chǎn)生則含有SO₄^2-．

6．某學習小組以Mg（NO₃）₂為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律．
【提出猜想】小組提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO₂）₂、NO₂、O₂   乙：MgO、NO₂、O₂
丙：Mg₃N₂、O₂           丁：MgO、NO₂、N₂
（1）查閱資料得知，NO₂可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
（2）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應原理．
【實驗操作】
（3）設計上述裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O₂的檢驗產(chǎn)生干擾；加熱Mg（NO₃）₂固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：固體減少，說明有Mg（NO₃）₂固體分解了產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出，有NO₂生成．
（4）有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗
（5）小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應是否發(fā)生了，改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入幾滴酚酞試劑．
（6）上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有O₂存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃或4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O．（用化學方程式表示）

5．乳酸亞鐵晶體（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是常用的補鐵劑．乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵（易被空氣中氧氣氧化）反應制得：2CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+CO₂↑+H₂O．
某興趣小組用FeCl₂（用鐵粉與鹽酸反應制得）和NH₄HCO₃制備FeCO₃的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是分液漏斗．
（2）將生成的FeCl₂溶液壓入C裝置的操作是關閉活塞3，打開活塞2，該裝置中涉及的主要反應的離子方程式為Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（3）將制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應，然后向其中加入適量的乳酸，除去鐵粉．其中加入少量鐵粉的作用是防止Fe²⁺離子被氧化．
（4）從上述（3）所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）該興趣小組用KMnO₄測定產(chǎn)品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe²⁺的含量．取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol/L Ce（SO₄）₂標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO₄）₂ 19.7mL．滴定反應為：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為98.5%．

4．SO₂、Na₂SO₃、NaHSO₃和Na₂S₂O₃且是常見的含硫化合物． 

（1）NaHSO₃固體熔融時的電離方程式為NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-．實驗室檢驗SO₂的原理是能使品紅褪色，褪色后的品紅溶液受熱后又可恢復到原來的顏色（文字表達）． 
（2）0.1mo1/L Na₂SO₃溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）． 
（3）旋轉噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之工藝流程如圖1所示：
霧化器中發(fā)生反應的化學方程式為2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O． 
某同學在常溫下設計如下實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質(zhì)．

（4）實驗①可說明Na₂S₂O₃溶液呈弱堿性，Na₂S₂O₃為強堿若酸鹽，H₂S₂O₃是一種弱酸．
（5）實驗②說明Na₂S₂O₃具有還原性，反應的離子方程式為S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺．
（6）向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂一定條件下使反應SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖2所示．由圖可得出的正確結論是CD
A．反應在c 點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a 點小于b 點
C．物質(zhì)的總能量：反應物高于生成物
D．△t₁=△t₂時，SO₂的轉化率：a～b 段小于b～c 段．

3．2014年全國各地都遭遇了“十面埋伏”，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒是霧霾的主要組成成分，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化
①已知部分化學鍵的鍵能如下（鍵能指氣態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最小能量）

化學鍵	N=O	C≡O	C=O	N≡N
鍵能（kj/mol）	632	1072	750	946

汽車尾氣進化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應的熱化學方程式為2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-538kJ•mol^-1
②若上述反應在絕熱、恒榮的密閉體系中進行，并在t₁時到達平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是C（填選項序號）（圖中1ω、M、?、z分別表示質(zhì)量分數(shù)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量、正反應速率）
（2）尾氣中的SO₂可先催化氧化生成SO₂，再合成硫酸，已知：
2SO${\;}_{{\;}_{2}}$（g）+O₂（g）$?_{高溫}^{催化劑}$2SO₂（g）△H=-196.0kj/mol
①在一定溫度的密閉容器中，SO₂的轉化率時間的變化關系如圖2所示，則A點的正反應速率v_正（SO₂）＜B點的正反應速率v_正（SO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在某溫度時，向10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂和10.0mol O₂，反應達到平衡，改變下列條件，再次達到平衡時，能使O₂的新平面濃度和原來平衡濃度相同的是BC（填選項序號）
A．在其他條件不變時，減少容器的容積
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，再充入2.0mol SO₂和5.0mol O₂
C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO₂和SO₃，使之濃度擴大為原來的兩倍
（3）用NH₃催化還原NO₂也可以消除氮氧化物的污染，反應原理為：
NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）
對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_b）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_p），則上述反應的K的表達式為$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}O）{p}^{2}（{N}_{2}）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$
（4）以N₂O₄為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑N₂O₃，實驗裝置如圖3所示，電解池中生成N₂O₃的電極反應式為N₂O₄+2HNO₃-e^-=2N₂O₃+O₂↑+2H⁺
（5）尾氣中氫氧化物（NO和NO₂）可用尿素[CO（NH₂）₃]溶液除去，反應生成對大氣無污染的氣體，1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氫氧化物（假設NO、NO₂體積比為1：1）的質(zhì)量為76g．