15．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＜c（NH4+）
	B．	相同溫度下，0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
	C．	向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，則混合溶液中c（Na+）＜c（NO3-）
	D．	常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c（Na+）＜c（CH3COO-）

14．鐵棒和石墨棒用導線連接后，浸入0.01mol/L 的氯化鈉溶液中，下列說法正確的是（　　）

	A．	鐵棒附近產(chǎn)生OH-		B．	鐵棒質(zhì)量減少
	C．	石墨棒上放出氯氣		D．	石墨棒上放出氧氣

13．Na₂O₂、CaC₂都能與水反應，且反應中都有氣體放出．下列說法正確的是（　�。�

	A．	都屬于氧化還原反應		B．	生成的氣體均為氧化產(chǎn)物
	C．	反應物水均作氧化劑		D．	反應均放熱

12．某強酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，不能確定是否含有的離子是Fe³⁺、Cl^-，若要確定不能確定的離子中陰離子不存在，檢驗的最可靠的化學方法是用試管取少量X溶液，加入足量硝酸鋇溶液，靜置取上層清夜，滴加AgNO₃溶液，無白色沉淀說明無Cl^-
（2）寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.02mol，當沉淀C物質(zhì)的量為＞0.06mol，表明不能確定的離子中陽離子一定存在．

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA
	B．	標準狀況下，11.2LO2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
	C．	t℃時，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
	D．	50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為3NA

10．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�

	A．	用圖1所示裝置可測量產(chǎn)生氣體的體積
	B．	用0.1000mol/L標準鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑
	C．	用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進行
	D．	鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測

9．若在25℃時，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好完全反應．
（1）混合液中A^-水解常數(shù)的表達式為K_h=$\frac{[HA]•[O{H}^{-}]}{[{A}^{-}]}$．
（2）計算該溫度下醋酸的電離常數(shù)（用含a、b的式子表示）為$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$．

8．在一固定體積的密閉容器中，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO₂（g）+H₂（g），容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如下（在850℃時其化學平衡常數(shù)K=1.0）．

時間/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

（1）下列可以作為判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是C．
A．容器內(nèi)壓強不變              
B．CO的消耗速率等于CO₂的生成速率
C．混合氣體中CO的體積分數(shù)不變   
D．c（CO₂）：c（H₂）=1：l
（2）上表中：c_l=0.08mol/L．

7．氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應用．
一定條件下，將2molNH₃和1molCO₂充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），反應進行2min時達到平衡，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；則2min內(nèi)該反應的反應速率v（NH₃）=0.25mol/（L．min），
此條件下該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$；
計算得K值為4．

6．某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

Ⅰ．探究氯氣與氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用ad．
a．堿石灰 　　　　 b．氯化鈣 　　　　 c．五氧化二磷 　　　　 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣反應．實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體，一段時間后F中燒瓶里觀察到有白煙．寫出等物質(zhì)的量的Cl₂和NH₃反應對應的化學方程式：3NH₃+3Cl₂=NH₄Cl+N₂+5HCl
Ⅱ．探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^-和Br^-的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．
（5）若利用裝置A、E、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是向燒瓶中插入一只溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下；第一個E中盛放的試劑是A（填字母）
A．NaOH溶液  B．酸性高錳酸鉀溶液  C．濃硫酸  D．溴水．