6．如圖是做過(guò)氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)完成后燒瓶里的空間被分為兩個(gè)部分：A和B，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容按要求填空：
（1）A中的主要成分是空氣或N₂、O₂；
（2）B中溶液即為氨水，把酚酞滴入氨水中，溶液顯紅色，是因?yàn)镹H₃•H₂ONH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示）；
（3）試劑的滴加順序不同，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象．
①把氨水滴入Al₂（SO₄）₃溶液中，②把Al₂（SO₄）₃溶液滴入氨水中，①、②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否相同相同（填“相同”或“不同”），寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄；
反應(yīng)②的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）把氨水滴加到FeSO₄溶液中的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，讓后變成灰綠色，最后變成紅褐色．

5．亞硫酸鈉中+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)在有試劑：新制氯水、硫化鈉溶液，NaOH溶液、氯化鋇溶液、稀硫酸．要證明亞硫酸鈉具有還原性，除亞硫酸鈉外還應(yīng)選用的試劑有新制氯水，看到的現(xiàn)象是新制氯水褪色，反應(yīng)的離子方程式Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．

4．373K時(shí)，某1L密閉容器中加入1mol NH₃發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）．其中物質(zhì)H₂的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）前20s內(nèi)NH₃（g）的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L•s，
（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為0.12，
（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH₃，與原平衡比較，新平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”或“減小”，下同）．NH₃的平衡濃度增大．
（4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H₂的平衡濃度為NH₃的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中H₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是ab（其它條件相同）
a．升高溫度     b．?dāng)U大容器的體積      c．加入合適的催化劑       d．再充入N₂．

3．水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問(wèn)題：
（1）氧原子基態(tài)時(shí)價(jià)層電子的電子排布圖為．
（2）已知2H₂O=H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的立體構(gòu)型是三角錐形，中心原子的雜化類型是sp³．
（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)δp-p，則H₂O分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為δ_s-p．
（4）試比較同主族元素的氫化物H₂O、H₂S和H₂Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由．
穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se理由：非金屬性越強(qiáng)，元素的氫化物越穩(wěn)定．沸點(diǎn)：H₂O＞H₂Se＞H₂S理由：H₂O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H₂Se相對(duì)分子質(zhì)量比H₂S大，分子間作用力大，因而H₂Se比H₂S沸點(diǎn)高．

2．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol•L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次	0.40mL	18.50mL
第二次	1.30mL	18.05mL
第三次	3.10mL	21.20mL

（1）達(dá)到滴定終點(diǎn)的時(shí)溶液顏色的變化為無(wú)色到淺紅色；
（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1448mol/L；
（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是CD．
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

1．請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)：2Fe³++2I^-?2Fe²++I²設(shè)計(jì)成帶鹽橋原電池．試劑：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任選．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，并標(biāo)出電極材料，電極名稱及電解質(zhì)溶液．

（2）發(fā)生還原反應(yīng)的電極為電池的正  極，其電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外電路導(dǎo)線中無(wú) （填“有”或“無(wú)”）電流通過(guò)．
（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固體，當(dāng)固體全部溶解后，則此時(shí)該溶液中電極變?yōu)椋ㄌ睢罢�”或“�?fù)”）極．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明溶液中同時(shí)存在Fe³⁺、Fe²⁺取少量待檢液于試管中，加入硫氰化鉀，顯紅色，說(shuō)明有Fe³⁺；另取少量待檢液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液退色，則有Fe²⁺．

20．在平面形分子ClCH=CHCl中，C-Cl鍵采用的成鍵軌道是（　　）

A．

sp-s

B．

sp2-s

C．

sp2-p

D．

sp3-s

19．二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價(jià)值，在多種領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等領(lǐng)域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景．二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，無(wú)毒、不導(dǎo)電并且沒(méi)有可燃性．但是金屬鎂在點(diǎn)燃的條件下可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒．其中還原產(chǎn)物是碳．
Ⅰ．①氧化產(chǎn)物是MgO
②請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)
Ⅱ．CO₂氣體與堿溶液反應(yīng)時(shí)，用量不同其生成的產(chǎn)物不同．
取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca（OH）₂的溶液，一份通入過(guò)量CO₂，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO₂體積（V）的關(guān)系如圖1所示

寫(xiě)出沉淀變化由a到b的離子方程式：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過(guò)量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，請(qǐng)?jiān)趫D2中繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO₂體積（V）的關(guān)系；并寫(xiě)出與上圖中不同曲線處對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O、CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-．

18．某化工廠利用下面合成路線合成某種香料M，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（1）A是一種鏈狀烴，則A的化學(xué)名稱為丙烯，B的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為；
（3）由D生成E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，寫(xiě)出由E生成F的化學(xué)方程式．
（4）檢驗(yàn)M含有醛基常用銀氨溶液，寫(xiě)出檢驗(yàn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）M的同分異構(gòu)體有多種，其中能滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有4種．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
②能與氯化鐵溶液顯紫色
③分子中除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
寫(xiě)出兩種互為順?lè)串悩?gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

17．環(huán)境問(wèn)題已成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)．
（1）某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，可在該廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水來(lái)除去這些離子．反應(yīng)式為：Mg²⁺（aq）+NH₄⁺（aq）+PO₄^3-（aq）?MgNH₄PO₄（s），該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，則固體產(chǎn)品的產(chǎn)量會(huì)大大降低．其原因可能為當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺會(huì)與OH^-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）請(qǐng)說(shuō)出該固體產(chǎn)品的一種用途為可做化肥．