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4.市場上出現了各種各樣的營養(yǎng)食鹽,如鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘食鹽等十多種營養(yǎng)及保健鹽.下列說法不正確的是( 。
A.加碘食鹽是在食鹽中加入了碘的化合物
B.鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣的化合物
C.低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少,所以低鈉鹽是一種帶負電的物質
D.各類營養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化鈉

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3.把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中,用導線兩兩相連可以組成各種原電池.若a、b相連時a溶解;c、d相連時電流由d到c;a、c相連時,c極上產生大量氣泡;b、d相連時,b極上發(fā)生還原反應,則四種金屬活動性順序由強到弱為( 。
A.a>b>c>dB.c>a>b>dC.a>c>d>bD.b>d>c>a

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2.格利雅試劑簡稱“格氏試劑”,它是鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中作用得到的,它可與羰基發(fā)生加成反應,如:

今欲通過上述反應合成2-丙醇,選用的有機原料正確的一組是( 。
A.氯乙烷和甲醛B.氯乙烷和丙醛C.一氯甲烷和丙酮D.一氯甲烷和乙醛

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1.下列物質中:(填序號)
①金剛石  ②  ③   ④${\;}_{17}^{35}$Cl⑤  
⑥${\;}_{17}^{37}$ Cl   ⑦     ⑧石墨      ⑨C2H4
(1)互為同分異構體的有②⑤;
(2)互為同素異形體的有①⑧;
(3)互為同位素的有④⑥;
(4)互為同系物的有③⑦.

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20.已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時,含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結構特點,其結構如圖1所示:
(1)在一定溫度下,測得硫蒸氣的平均摩爾質量為96g/mol,則該蒸氣中S2分子的體積分數不小于50%.
(2)在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g).反應過程和能量關系可用圖2簡單表示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據).
①寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式S8(s)+8O2(g)═8SO2(g)△H=-8akJ•mol-1
②若已知SO2分子中硫氧鍵的鍵能為dkJ•mol-1,O=O鍵的鍵能為ekJ•mol-1,則S8分子中S-S鍵的鍵能為(2d-a-e)kJ•mol-1

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19.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應:
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2(g)
Ⅲ2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應,下列判斷正確的是C.
A.反應Ⅲ易在常溫下進行
B.反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
C.循環(huán)過程需補充H2O
D.循環(huán)過程產生1molO2的同時產生1molH2
(2)在一定條件下,體積不變的密閉容器中,能說明反應Ⅱ達到化學平衡狀態(tài)的是A.
A.混合氣體的顏色不再變化
B.混合氣體的密度不再改變
C.反應混合物中各組分物質的濃度相等
D.H2、HI、I2三種物質的反應速率之比為1:2:1
E.容器中氣體壓強不變
(3)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應Ⅱ,H2物質的量隨時間的變化如圖所示.
①0~2min內的平均反應速率v(HI)=0.1mol/(L.min).
②下列關于化學反應速率的說法正確的是C.
A.對任何化學反應來說,反應速率越大,反應現象就越明顯
B.化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量的減小或生成物物質的量的增加來表示
C.在一定條件下,可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,正、逆反應的速率不再改變
D.增大反應物的濃度、降低反應的溫度都能增大反應速率
③A點的逆反應速率v(H2)小于B點的正反應速率v(H2)(填“大于”“小于”或“等于”).

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18.下列說法中正確的是(  )
A.鋅錳干電池為一次性電池,內部的氧化還原反應是不可逆的
B.銅鋅稀硫酸原電池在使用時,電解質溶液中的陽離子向負極移動
C.鋅錳干電池的正極發(fā)生氧化反應:Zn-2e-=Zn2+
D.電解質溶液導電和金屬導電一樣,是物理變化

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17.NA為阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是(  )
A.1.0L1.0mol•L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數為NA
B.總質量為ag的CO和N2的混合物中所含原子總數為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
C.2.24L 的2H35Cl分子中的中子數是1.9NA
D.某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3molH2,在一定條件下充分反應,形成N-H鍵的數目為0.6NA

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16.對于A2+3B2=2C反應來說,以下化學反應速率的表示中,反應速率最快的是( 。
A.v(B2)=0.8 mol•L-1•s-1B.v(A2)=0.4 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.6 mol•L-1•s-1D.v(B2)=4.2 mol•L-1•min-1

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15.在一個密閉容器中有N2和H2,它們的起始濃度分別是1.8mol•L-1和5.4mol•L-1,在一定條件下反應生成NH3,10min后測得N2的濃度為0.8mol•L-1,則在這10min內N2的平均反應速率是( 。
A.0.1 mol•L-1•min-1B.0.2 mol•L-1•min-1
C.0.3 mol•L-1•min-1D.0.6 mol•L-1•min-1

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