將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵．這現象說明了（　　）

廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質是（　�。�

（2012?徐匯區(qū)二模）已知KMnO₄ 可以與濃鹽酸反應制取氯氣．紫色KMnO₄溶液在不同條件下的還原過程如下：①MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-（綠色） （強堿性條件）
②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（無色）+4H₂O（強酸性條件）
（1）將KMnO₄溶液滴入 KOH與 K₂SO₃的混合溶液發(fā)生化學反應，還原劑為，還原產物為．（填寫化學式）
（2）將KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應的離子方程式為．
（3）用酸性KMnO₄溶液與亞鐵鹽的反應證明Fe²⁺具有還原性，最合適的亞鐵鹽是，可用來酸化KMnO₄溶液的試劑是（均選填字母編號）．
a．FeSO₄   b．FeCl₂   c．Fe（NO₃）₂   d．鹽酸   e．稀硝酸   f．稀硫酸
（4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液，使紫色MnO₄^-全部轉化為無色，則反應前需向KMnO₄溶液加入c（H⁺）=1mol/L的酸不少于mL．

如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學方程式為：．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應依次放入（填表中字母）．

	A	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，這說明單質溴的氧化能力比氯氣．（填“強”或“弱”）
（5）再打開D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩錐形瓶．觀察到的現象是．
（6）圖中裝置F選用了足量的Na₂SO₃溶液吸收尾氣，試寫出相應的離子反應方程式，試判斷若改用足量的NaHSO₃溶液是否可行（填“是”或“否”）．

某小組利用如圖裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器略去）．請回答：

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為．
（2）用B裝置收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口（填“a”或“b”）．
（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若使之形成噴泉，你的操作方法是．若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是．
（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是（填序號）．
（5）氨氣在催化劑作用下并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式．
（6）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl．該反應可用于檢驗化工生產中氯氣是否泄漏．因為氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時會有明顯現象，此過程中發(fā)生反應的Cl₂和NH₃的體積比范圍為．

從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學們經百度查詢，得到以下兩種解釋，你認為下列解釋正確的是．（填字母）
A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe₃O₄（只要求簡述實驗方法）？．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現溶液顏色發(fā)生改變，此反應的離子方程式為，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現象為．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu₂O和O₂，為探究Fe₂O₃高溫灼燒時是否分解為FeO和O₂，同學們設想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化．    D．看灼燒前后固體質量改變情況．
（4）實驗時應將Fe₂O₃放在中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe₂O₃發(fā)生了變化．能否說明產物一定為FeO？，（填“能”或“不能”）理由是．
（6）方法D中，測得實驗結果是固體灼燒前后的質量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是．

根據如圖轉化關系以及實驗現象填寫空白．

（1）固體X是，圖中溶液的溶質是（填寫化學式）．
（2）反應①的化學方程式是．
（3）反應④的離子方程式是．

某粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，現測定氯化鈉含量．取120g粗鹽溶于水過濾除去6g不溶物，向濾液中依次加入過量的下列試劑：1mol/L的氫氧化鈉溶液200mL、4.56g固體氯化鋇、31.8%的碳酸鈉溶液10g，發(fā)現白色沉淀逐漸增多，過濾除去沉淀物，再往濾液中加入過量的鹽酸，使溶液呈酸性，加熱蒸發(fā)得氯化鈉晶體126.65g，則粗鹽中含氯化鈉的質量分數為（　�。�

某同學設計如下實驗，測量m克銅銀合金樣品中銅的質量分數：

下列說法中錯誤的是（　�。�