4．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
	B．	BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)
	C．	液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)
	D．	HI熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，但HI是強(qiáng)電解質(zhì)

3．下列說法中正確的是（　　）

	A．	非自發(fā)反應(yīng)一定不能實(shí)現(xiàn)
	B．	自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
	C．	同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小
	D．	放熱同時(shí)熵減的反應(yīng)高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

2．某研究性學(xué)習(xí)小組用化學(xué)方法測量一個(gè)不規(guī)則容器的體積．
把35.1g NaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol•L^-1 AgNO₃溶液完全反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）與20mL 0.100mol•L^-1 AgNO₃溶液完全反應(yīng)的NaCl物質(zhì)的量0.02mol；
（2）從容器中取出100mL溶液的NaCl物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（3）該不規(guī)則容器的體積3L．

1．雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F₂．他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)①、②里氟元素化合價(jià)不變）：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+O₂+H₂O
②SbCl₅+HF→SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅→4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑
請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：
（1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為O₂，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋KMnO₄中Mn化合降低，則H₂O₂必作還原劑．
（2）反應(yīng)③中的氧化劑為K₂MnF₆，被氧化的元素為氟元素．
（3）標(biāo)出反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（將答案寫在下面空格上）．

20．（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①CuCl₂CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^- ②NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，溶液變渾濁Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
②向碳酸氫鋇溶液中滴加鹽酸HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

19．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO₂發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性		B．	SO2在反應(yīng)中被還原
	C．	Br2在反應(yīng)中得電子		D．	1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

18．常溫下，堿性溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、CO32-、Cl-、NO3-		B．	K+、Fe2+、I-、SO42-
	C．	Ba2+、Na+、Cl-、NO3-		D．	Na+、Ca2+、Al3+、Cl-

17．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，測得甲的體積小于乙的體積，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
	B．	甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
	C．	甲的密度比乙的密度小
	D．	甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大

16．已知標(biāo)況下，33.6L CO₂含有a個(gè)分子，其質(zhì)量為b g，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為（　�。�

A．

$\frac{2a}{3}$

B．

$\frac{44a}$

C．

$\frac{112a}$

D．

$\frac{a}{56b}$

15．下列反應(yīng)方程式中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

	A．	2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO		B．	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
	C．	2O3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3 O2		D．	CuO+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2O