接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）該化學(xué)達(dá)到平衡的標(biāo)志是．
a．v（O₂）_正=2v（ SO₃）_逆                b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）恒溫、密閉容器體系中充入一定量SO₂、O₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，某物理量隨體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示所示．該物理量可能是．
a．平衡體系中SO₂的體積分?jǐn)?shù)
b．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
c．混合氣體的密度
d．平衡體系中SO₂的轉(zhuǎn)化率
（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）= mol?L^-1?min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后， mol＜n（SO₃）＜mol．
（5）壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂7%；O₂1l%；N₂ 82%）；

壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

利用表中數(shù)據(jù)分析．在實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度℃，壓強(qiáng)MPa．

如圖所示裝置是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題．

（1）若燒瓶中盛裝Na₂O₂，分液漏斗中盛裝濃氨水，則：
①燒瓶?jī)?nèi)除了能產(chǎn)生O₂外，還能產(chǎn)生大量NH₃．能產(chǎn)生大量NH₃的原因是：
a．Na₂O₂與水反應(yīng)，使溶劑減少，降低NH₃的溶解量，使氨氣逸出；
b．Na₂O₂與水反應(yīng)，放熱，使氨氣逸出；
c．；
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各儀器裝置按氣流方向（從左到右）連接順序是：A→→→．
（2）若燒瓶中盛裝X g Zn片，分液漏斗中盛裝稀H₂SO₄，則：
①當(dāng)制備H₂、驗(yàn)證H₂還原性并檢驗(yàn)H₂的氧化產(chǎn)物，儀器連接順序A→C→B→B→D時(shí)，兩次使用B裝置，第一個(gè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為、第二個(gè)B裝置中所盛的藥品是；D裝置的作用是．
②上述實(shí)驗(yàn)中如果使用的是純鋅，反應(yīng)速度往往較慢，為了加快H₂產(chǎn)生的速率可采取的方法有
a、將燒瓶放入熱水中．b、將稀H₂SO₄改為濃H₂SO₄．c、在稀H₂SO₄溶液中滴入少量CuSO₄．d、在稀H₂SO₄中加入少量固體NaCl．
③若鋅片不純（雜質(zhì)不與稀H₂SO₄反應(yīng)），稀H₂SO₄及B裝置中固體足量，反應(yīng)后測(cè)得第一個(gè)B裝置質(zhì)量的變化Y g，則鋅片純度為．

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol
則32g肼完全燃燒得到氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)放出熱量kJ．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄．該裝置的實(shí)際意義是．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液，電解的離子方程式為，若 極（填A(yù)或B）增重10.8g，該燃料電池理論上消耗molN₂H₄．

A．B．C．D．E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D、F不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；
②A能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色；將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；
③將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有E的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；
④D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物；F是空氣中含量最多的氣體．
⑤實(shí)驗(yàn)室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體．
回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為，固態(tài)E可用作（寫一種重要用途）
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的D完全燃燒生成E和液態(tài)水時(shí)，放出熱量44.5kJ，寫出表示1molD燃燒的熱化學(xué)方程式．
（5）一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成F．若該反應(yīng)消耗16gCH₃OH轉(zhuǎn)移3mol電子；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（2009?福州一模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

下列各組物質(zhì)中，不能按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　　）

（2009?福州一模）關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

2002年由德、法、美及波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見(jiàn)的

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Fe原子，有關(guān)

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Fe的說(shuō)法正確的是（　�。�

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（　�。�