7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族，完成下列有關問題：
（1）元素X的一種核素含10個中子，該核素可表示為¹⁸₈O，X的一種氫化物常用來消毒，該氫化物的電子式為，元素Z在周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（2）元素X和W的簡單氫化物中，沸點高的是H₂O（填化學式），理由是H₂O分子之間存在氫鍵；
（3）請列舉兩個事實說明元素W的非金屬性比Z強：硫酸的酸性比硅酸的酸性強，硫化氫比SiH₄穩(wěn)定；
（4）元素X、Y、Z、W形成的二元化合物（指含兩種不同元素的化合物）中，化學鍵的類型相同的一組化合物的化學式是MgO、MgS；
（5）四種元素的原子半徑由大到小的順序是Mg＞Si＞S＞O（填元素符號），X、Y、W三種元素的原子形成的簡單離子中，半徑最小的是S^2-＞O^2-＞Mg²⁺（填離子符號）．

6．Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是Zn．電池工作時，電子從Zn極流向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原電池發(fā)生反應．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的B（填代號）．
A．NaOH    B．Zn    C．Fe    D．NH₃•H₂O
（3）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以惰性電極電解MnCl₂和HCl混合溶液，請問MnO₂在陽極產(chǎn)生．陽極的電極反應式是：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為87g．（MnO₂的摩爾質量為：87g/mol）

5．常溫下，向25mL0.1mol•L^-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式MOH═M⁺+OH^-．
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．用離子方程式表示其原因堿；A^-+H₂O?HA+OH^-；此時，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol•L^-1HA溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）D點時，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則c（HA）+c（H⁺）=0.05+10^-11 mol•L^-1（數(shù)字表達式，不必具體算出結果）．
（4）假設室溫下，0.1mol•L^-1HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4．

4．下列物質中屬于弱電解質的是（　　）

A．

氨水

B．

金屬銅

C．

醋酸

D．

苯

3．利用某些有機物之間的相互轉換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉化成為四環(huán)烷（Q）的反應為
△H=+88.62kJ/mol
（1）以下敘述錯誤的是A（填序號）
A．NBD的能量比Q的能量高          B．NBD和Q互為同分異構體
C．NBD的分子式為C₇H₈             D．NBD能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）NBD有多種同分異構體，其中屬芳香烴的只有一種，其結構簡式為．若用氘（D）原子取代NBD分子中的一個H原子，可得到的同分異構體共有3種．
（3）試寫出NBD與足量溴水充分反應的化學方程式．

2．下列物質中，屬于高分子化合物的是（　�。�①蛋白質   ②氨基酸   ③油脂   ④淀粉   ⑤氯乙烯  ⑥纖維素  ⑦聚乙烯．

A．

①③④⑥⑦

B．

除外②都是

C．

①④⑥⑦

D．

①③④⑦

1．在一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　　）

	A．	X、Y、Z的濃度不再變化
	B．	單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
	C．	X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
	D．	Z生成的速率與X生成的速率相等

20．三種短周期元素X、Y、Z兩兩之間可形成原子個數(shù)比均為1：1的三種化合物A、B、C．已知A、B均為離子晶體，構成A晶體的陰離子X^-和構成B晶體的陽離子Z⁺分別與He和Ne具有相同的核外電子排布，常溫下，A、B與水都能發(fā)生劇烈反應，分別生成無色氣體R和W；由X、Y兩元素組成的化合物C的水溶液中加入少量MnO₂，也發(fā)生劇烈反應，放出氣體W．據(jù)此回答：
（1）Z元素在周期中位置是第三周期第IA族
（2）寫出C的水溶液中加入MnO₂所發(fā)生反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）化合物B的電子式為，形成該化合物的化學鍵有離子鍵和共價鍵
（4）寫出A與水反應的化學方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

19．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如圖（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：
（1）B分子中的官能團名稱是醛基．
（2）分子D與B互為同分異構體，且D的一氯代物只有一種，試寫出D的結構簡式．
（3）寫出C+E→F的化學方程式．
（4）分子A的同分異構體G結構簡式為CH₃OCH₃．
（5）區(qū)別A與G（可溶于水）可選用的試劑為A．
A．鈉   　 B．苯     C．氯化鈉溶液     D．溴的四氯化碳溶液．

18．下列化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結構簡式：C2H4		B．	NH4Br的電子式：
	C．	S2-的結構示意圖：		D．	質量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl