15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	pH＜7的雨水就是酸雨
	B．	綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的影響
	C．	含氮、磷的大量污水任意排放是導致水華的主要原因
	D．	垃圾是放錯地方的資源，應該分類回收利用

14．下列既含離子鍵又含有極性鍵的物質是（　�。�

A．

NaCl

B．

NaOH

C．

H2

D．

HCl

13．2014年5月7日南京某建設公司丟失用于材料探傷的放射源${\;}_{77}^{192}$Ir一枚，Ir是第Ⅷ族元素，下列關于${\;}_{77}^{192}$Ir的說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{77}^{192}$Ir核外含有115個電子		B．	Ir為非金屬元素
	C．	${\;}_{77}^{192}$Ir的中子數(shù)是115		D．	${\;}_{77}^{192}$Ir的質量數(shù)是77

12．G是合成4-硫醚基喹唑啉類化合物的中間體，其合成路線如下：

已知：

（1）F中含氧官能團有醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）寫出反應類型E→F還原反應．
（3）寫出D轉化為E的化學反應方程式．
（4）寫出物質G的結構簡式．
（5）滿足下列條件的C的同分異構體X的結構簡式．
①X中含有苯環(huán)；       ②X能夠發(fā)生銀鏡反應；    ③X分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．
（6）利用題給相關信息，以甲苯、HCONH₂為原料，合成．合成過程中無機試劑任選．
（提示：）

11．硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂•3H₂O]可用于制造高純度氧化銅等，工業(yè)上可用廢銅的燒渣浸取液（含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵等）生產(chǎn)硝酸銅晶體，其生產(chǎn)過程如下：

（1）置換過濾后濾液的主要成分是ZnSO₄、FeSO₄；焙燒的目的是減少硝酸的用量或氮氧化物的污染．
（2）焙燒產(chǎn)物之一FeO在酸溶過程中產(chǎn)生NO，離子方程式是3FeO+10H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+5H₂O．
（3）調pH過濾過程中，為保證充分氧化，先加物質Y為C；再加物質Z為B．
A．精制鐵粉    B．精制氧化銅    C．雙氧水    D．氯水    E．碳酸鈉
（4）硝酸銅晶體熱分解可得高純度氧化銅，熱分解過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．硝酸銅晶體熱分解反應的化學方程式是（NO₃）₂•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑+6H₂O．

10．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
	B．	反應Hg（1）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則△H＞0
	C．	將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性
	D．	對于反應2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

9．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　�。�

	A．	如圖所示裝置獲得碳酸氫鈉固體		B．	如圖所示裝置分離乙酸和乙酸乙酯
	C．	如圖所示裝置制取少量蒸餾水		D．	如圖所示裝置提純氫氧化鐵膠體

8．某單烯烴與H₂加成后的產(chǎn)物是：，則該烯烴的結構式可能有（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

2種

7．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

	A．	10gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
	B．	1molC3H8分子中共價鍵總數(shù)為10NA
	C．	92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
	D．	65gZn全部溶解在一定濃度的硝酸溶液中，有NO生成，則轉移的電子數(shù)為2NA

6．根據(jù)化學反應與能量轉化的相關知識，試回答下列問題：
（1）已知：白磷$\stackrel{1215.9MPa.473k}{→}$黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結構與石墨相似，下圖能正確表示該反應中能量變化的是A（填序號）．
（2）已知：在25°C、101kPa時，8gCH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ．則CH₄燃燒的熱化學方程式是CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ•mol^-1．
（3）已知：氫氧燃料電池的總反應方程式是2H₂+O₂═2H₂O．其中，氫氣在負（填“正”或“負”）極反應，在堿性條件下，電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．電路每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H₂的體積是2.24L．