10．碳及其化合物的研究具有重要的現(xiàn)實(shí)意義
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純：5C+4KMnO₄+6H₂SO₄→5CO₂↑+4K₂SO₄+2MnSO₄+6H₂O請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T₁和T₂時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì) T/℃n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NON₂+CO₂．
②上述反應(yīng)T₁℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₁，T₂℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₂．
Ⅰ．計(jì)算K₁=0.5625．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關(guān)系是（填序號(hào)）c．
a．T₁＞T₂  b．T₁＜T₂  c．無(wú)法比較
③在T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO轉(zhuǎn)化率的是bc．
a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng) c．增大c（NO）  
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol；
（4）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液可以制取氫氣，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

9．鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子．制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂→2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O
（1）配平上述反應(yīng)，當(dāng)生成3mol還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為3mol；
（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是Fe³⁺可發(fā)生水解，生成Fe（OH）₃膠體，它可吸附水中懸浮的雜質(zhì)或泥沙膠粒等一起凝聚而沉降，達(dá)到凈水的效果．

8．能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp²；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為90N_A．
（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖2所示），硫離子的配位數(shù)是4．
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為V型．
（4）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭表示出配位鍵．

7．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
【分子式的確定】
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1；
（2）質(zhì)譜儀測(cè)定定機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是C₂H₆O；
（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①CH₃CH₂OH②CH₃-O-CH₃．
【結(jié)構(gòu)式的確定】
（4）核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃）有兩種氫原子（圖1）．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂OH．

【性質(zhì)實(shí)驗(yàn)】
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請(qǐng)用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請(qǐng)寫(xiě)出制備反應(yīng)方程式：nCH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Cl．
（7）A可通過(guò)糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲(chǔ)存，因?yàn)榘l(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香．請(qǐng)寫(xiě)出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

6．鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該晶體為分子晶體
	B．	晶體的化學(xué)式為Ba2O2
	C．	該氧化物的電子式為
	D．	與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個(gè)

5．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途．眉山市電解鋁廠位于三蘇故里修文鄉(xiāng)，現(xiàn)已經(jīng)形成年產(chǎn)33萬(wàn)噸電解鋁，配套年產(chǎn)15萬(wàn)噸陽(yáng)極碳?jí)K的規(guī)模．該廠用鋁土礦為原料制備鋁的工藝流程如下：
已知：①鋁土礦的主要成分是 Al₂O₃，此外還含有少量CuO、Fe₂O₃ 等雜質(zhì)．②電解冶煉鋁時(shí)用碳棒作陽(yáng)極，用Na₃AlF₆作助熔劑，電解熔融的Al₂O₃．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鋁土礦與 A 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（2）濾渣 C的主要成分為CuO、Fe₂O₃；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）生成過(guò)程中，除CaO、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaCO₃、CO₂、NaOH（填化學(xué)式）．
（4）寫(xiě)出過(guò)量CO₂通入濾液C生成D的離子方程式CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）若生產(chǎn)54噸鋁，放出平均摩爾質(zhì)量為36g•mol^-1的氣體（經(jīng)測(cè)定氣體中不含O₂），則消耗陽(yáng)極24噸．

4．用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如圖1：

（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性．請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式是2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂ 、2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是氧．
（3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是sp²，分子的空間構(gòu)型是V形．
（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO₄溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質(zhì)的溶解度；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類有離子鍵、共價(jià)鍵、配位�。�
（5）Cu₂O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則Cu₂O的密度為$\frac{320}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

3．材料與社會(huì)生活密不可分．
①在下列材料中，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是C（填字母）．
A．硬幣       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
②鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．工業(yè)煉鐵原理的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由吸氧腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．

2．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	玻璃、陶瓷、水泥屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都是石灰石
	B．	鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕
	C．	聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來(lái)進(jìn)行食品包裝
	D．	鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因?yàn)槌�溫下鋁不與氧氣反應(yīng)

1．實(shí)驗(yàn)室用燃料法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出）．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，按圖裝好裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，打開(kāi)止水夾b，關(guān)閉止水夾a，向裝置中通入一定量氧氣，并封閉進(jìn)氣口，若觀察到E裝置管內(nèi)液面甲低乙高，并維持不變．，則證明裝置氣密性良好．
（2）打開(kāi)止水夾a后，再關(guān)閉止水夾b，通入一段時(shí)間的純氧，通入氧氣的目的是趕走裝置內(nèi)的空氣（或氮?dú)猓�．，之后關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b．
（3）加熱A、D，緩緩?fù)ㄈ爰冄�，使氨基酸樣品發(fā)生燃燒，裝置D中的銅網(wǎng)的作用是除去氧氣，實(shí)驗(yàn)前后需要通過(guò)稱量獲取相關(guān)數(shù)據(jù)的裝置是BC．
（4）E裝置的作用是測(cè)量氮?dú)獾捏w積，并由此確定待測(cè)氨基酸中含有的氮元素（或N）的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測(cè)量該氣體的體積．在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意ac（填代號(hào)）．
a．視線與粗細(xì)藍(lán)線的交界點(diǎn)相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)
c．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平
d．讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平
（5）氨基酸燃燒完全后，是否需要繼續(xù)通入氧氣是（填“是”或“否”），其理由是將滯留在裝置中的CO₂、H₂O、N₂趕入相應(yīng)的檢測(cè)裝置，確保測(cè)量數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確．．