10．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)Pt電極上有氣泡冒出．

（1）E為電源的負(fù)極，通電時(shí)銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂↑+4H⁺．
（3）室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間為t s，A、B裝置共收集到氣體0.0075mol，若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定電解后A中溶液體積恰為100mL，則A溶液的pH為1．

9．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）

	A．	用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl-═Cl2↑+2e-
	B．	氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu═Cu2++2e-
	D．	鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe═Fe2++2e-

8．關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	在動(dòng)力、設(shè)備、材料允許的條件下盡可能在高壓下進(jìn)行
	B．	溫度越高越有利于工業(yè)合成氨
	C．	在工業(yè)合成氨中N2、H2的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本
	D．	及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

7．含下列溶質(zhì)的稀溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH值增大的是（　�。�

A．

NaOH

B．

H2SO4

C．

AgNO3

D．

Na2SO4

6．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置來(lái)制取乙酸乙酯．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出由CH₃COOH與C₂H₅¹⁸OH制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O；該反應(yīng)屬取代反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化作用，吸水作用．
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液（填操作名稱(chēng)）；主要使用的玻璃儀器是分液漏斗．（答儀器的名稱(chēng)）
（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到了反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）②④⑤．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
⑤反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

5．下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是（　�。�

A．

蛋白質(zhì)

B．

油脂

C．

淀粉

D．

聚乙烯

4．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在“圖1”中，曲線b（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填：“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．

（2）下列說(shuō)法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol               
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12（要求寫(xiě)單位）．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄌ睿骸霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（5）以甲醇、空氣為主要原料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，鉑為電極構(gòu)成燃料電池．寫(xiě)出該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c （H2S）
	B．	向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
	D．	0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c（HCN）+c（CN-）═2 c（Na+）

2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	工業(yè)上將硫酸工業(yè)尾氣SO2持續(xù)通入氨水中：SO2+OH-═HSO3-
	B．	向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	用惰性電極電解KOH溶液時(shí)陰極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2↑+4H+
	D．	NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	肥皂是高級(jí)脂肪酸與甘油的酯化產(chǎn)物
	B．	蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
	C．	溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
	D．	石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過(guò)程