石油被稱為工業(yè)的血液，煤被稱為工業(yè)的糧食．它們的加工以及綜合利用具有非常重要的意義．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

小明通過(guò)學(xué)習(xí)知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能與鹽酸反應(yīng)，Na₂CO₃溶液還會(huì)與石灰水反應(yīng)．
[產(chǎn)生疑問(wèn)]NaHCO₃溶液也能與石灰水反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？
[進(jìn)行試驗(yàn)]小明將NaHCO₃溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會(huì)生成碳酸鹽．此白色沉淀是；為了進(jìn)一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：
[作出猜想]①只有NaOH      ②有Na₂CO₃和NaOH     ③；
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]步驟1：取少量上述實(shí)驗(yàn)后的上層清夜于試管中，再滴加足量的CaCl₂溶液（中性），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有；
步驟2：將步驟1中反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想②成立．
[拓展提高]若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時(shí)NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過(guò)量的除雜質(zhì)試劑．某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

試簡(jiǎn)要說(shuō)明：
（1）加入過(guò)量BaCl₂的溶液的原因．
（2）判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是
（3）加入過(guò)量Na₂CO₃的溶液的原因．
（4）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是；寫出這時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH₄Cl溶液來(lái)處理此廢棄液，使 NaNO₂溶液轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)．該反應(yīng)分兩步進(jìn)行．第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂，第二步：NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O．
①第一步屬于反應(yīng)，第二步屬于反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）
②在上述氧化還原反應(yīng)中，被氧化，被還原；是氧化劑，是氧化產(chǎn)物．
③用雙線橋法分析上述氧化還原反應(yīng)：．

泡藥酒也是一種萃取，只不過(guò)是用液體萃取劑萃�。ㄈ粘Ｕf(shuō)成提�。┕腆w物質(zhì)中的相關(guān)成分．用萃取劑從碘水里萃取碘時(shí)選擇萃取劑的原則是：
①；
②；
③．

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有SO₄^2-的操作方法是：；
實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有Cl^-的操作方法是：．

（1）過(guò)氧化鈉可用作于制氧劑，寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)：
（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：．

下列四組溶液其中可用稀硫酸進(jìn)行鑒別的一組是（　�。�

在反應(yīng)5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)之比是（　�。�

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：金星大氣層的成分之一是三氧化二碳（C₂O₃），實(shí)驗(yàn)證明三氧化二碳的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似．下列關(guān)于三氧化二碳的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�