18．根據(jù)下列某些短周期元素的性質(zhì)回答問題．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑/10-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低價態(tài)	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是H＞Li＞Na（填元素符號）；元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是H₂O＞NH₃＞PH₃（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有CCl₄、PCl₃_（寫化學(xué)式）．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，它與鈉形成Na₂R₂，其電子式是_（R用元素符號表示）．
（4）元素①和⑨形成陽離子，其結(jié)構(gòu)式為，含有的化學(xué)鍵類型共價鍵、配位鍵．
（5）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的A_來表示（填序號）．

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，E 是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是，E離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶，B原子的電子排布圖為．
（2）根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al性質(zhì)相似，寫出Be與DBA溶液反應(yīng)的離子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑
（3）C、D、E可組成離子化合物D_xEC₆，該化合物的化學(xué)式是Na₃AlF₆，該物質(zhì)為配合物，其中中心原子為Al，內(nèi)界為[AlF₆]^3-．
（4）若要說明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強，則下列方法正確的是①③④⑤（填序號）．
①X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
②X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
③X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
④與H₂化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
⑤電負性：X＞Y
⑥I₁（X）＞I₁ （Y）

16．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，D單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料．并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，EB₂是形成酸雨的主要物質(zhì)，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素分別是（用元素名稱回答）：C氮，D硅，E硫．
（2）寫出D原子價電子排布式3s²3p²．
（3）寫出A與B元素單質(zhì)完全反應(yīng)產(chǎn)物的電子式．
（4）C的常見氫化物的空間構(gòu)型三角錐；它的另一氫化物X₂H₄ 是一種火箭燃料的成分，其電子式是
（5）B的常見氫化物的中心原子的雜化軌道類型是sp³，其氫化物VSEPR模型為四面體
（6）比較元素D和E的電負性的相對大小Si＜S．（用元素符號回答）

15．士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末，使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在室溫下（20℃）對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：
【實驗I】向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見圖l．
①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末．
【實驗2】向加有100mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度，參見圖2．

請回答下列問題：
（1）實驗l證實了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與鎂的表面積有關(guān)．
（2）實驗2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是C（填字母）．
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率B．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率
C．已達到沸點不再有溫度變化    D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入了0.060mol的NaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于D（填字母）．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．

14．一定條件下，在某恒容容器中充人N₂和H₂，反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃（正反應(yīng)放熱）達到平衡．當(dāng)某一條件改變時原平衡被破壞，反應(yīng)一段時間后又建立起新的平衡，下列條件改變符合圖中變化的是（　�。�

	A．	充入氮氣同時分離出氨		B．	升高溫度
	C．	減小壓強		D．	增大壓強

13．X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	形成的簡單陽離子核外無電子
Y	元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z	元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T	同周期元素中形成的簡單離子半徑最小

下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X
	B．	常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)生成氫氣
	C．	X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
	D．	由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用

12．某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，容器的體積為2L．由圖中數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)開始至2min，C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）．化學(xué)方程式為2A+B?2C．

11．如圖是銅鋅原電池，又稱丹尼爾電池．請回答：
（1）電極反應(yīng)式：正極Cu²⁺+2e^-=Cu
（2）電池反應(yīng)式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
（3）鹽橋的作用是平衡電荷，構(gòu)成閉合回路
（4）此電池的優(yōu)點是極化作用明顯減弱，可以較長時間工作．

10．下列實驗操作與預(yù)期的目的或所得實驗結(jié)論一致的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	C2H5OH濃硫酸170℃共熱， 制得氣體通入酸性KmnO4溶液	檢驗制得氣體是否為乙烯
B	向含有少量的FeBr2和FeCl2溶液中 加入適量氯水，再加CCl4萃取分液	除去FeCl2溶液中的FeBr2
C	在淀粉溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液	鑒別真假碘鹽
D	銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態(tài) 有機物，水溶微熱，有銀鏡出現(xiàn)	不能確定該有機物一定是甲酸甲酯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列各組物質(zhì)中必定屬于同系物的是（　　）

	A．	CH3OH和CH3OCH3		B．	HCOOH和C17H33COOH
	C．	CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3		D．	和