某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為（　�。�

常溫下c（OH^-）最小的是（　�。�

向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），則溶液的（　　）

白色粉末A由NaNO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄三種物質(zhì)中的一種或幾種混合而成．取A樣品，投入100mL 2.2mol/L硫酸（過量）中，使它們在密閉容器中充分反應(yīng)．反應(yīng)后測得，反應(yīng)中產(chǎn)生的896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）純凈的無色氣體不能使品紅溶液褪色，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色；反應(yīng)后的溶液中只含有一種酸根陰離子，且其物質(zhì)的量濃度為3.1mol/L．（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL）
（1）反應(yīng)后溶液中酸根陰離子的化學(xué)式為．
（2）原A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為？（要求寫出簡單運算過程）

實驗室中有甲﹑乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為確定甲﹑乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO₂氣體224mL﹙標(biāo)況﹚．②量取15.00mL乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO₂氣體112mL﹙標(biāo)況﹚．
請回答：
（1）根據(jù)上述兩種不同操作過程及實驗數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是（填名稱）．
（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol﹒L^-1，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為mol﹒L^-1﹙忽略CO₂在溶液中的少量溶解﹚．
（3）若用類似上述“互滴”的方式．
①將100mL 3mol/L的NaAlO₂溶液逐滴加入50mL 12mol/L的HCl溶溶液中，充分反應(yīng)．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
②將50mL 12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L的NaAlO₂溶液中，充分反應(yīng)．
兩種混合方式生成沉淀的量是否相等（“相等”“不相等”）．

本題由兩部分組成
Ⅰ通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．?

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	O=O
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347	498

請回答下列問題：?
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiCSi；SiCl₄SiO₂．
（2）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl₄（g）+2H₂（g）

高溫  .

Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
kJ?mol^-1．
（3）請把如圖表示固體Si在O₂中完全燃燒生成SiO₂固體的能量變化圖補充完整．
Ⅱ某實驗小組設(shè)計下列實驗
A  分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液．
B  每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：?
（1）為進(jìn)行A步實驗時，有實驗儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2個），還缺少的儀器有 進(jìn)行B步實驗時，有實驗儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實驗儀器有．
（2）在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．?

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫差（t2-t1） /℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	31.8	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容C=4.18×10^-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．?

（1）配平下列離子方程式：I^x-+Cl₂+H₂O---Cl^-+I

O

- 3

+，
在反應(yīng)中，若消耗I^x-與Cl₂物質(zhì)的量之比為1：8，則x=．?
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn²⁺+S₂

O

2- 8

+H₂O→Mn

O

- 4

+S

O

2- 4

+H⁺，該反應(yīng)常用于檢驗Mn²⁺的存在．其特征現(xiàn)象是