2．與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

B．

乙烷

C．

甲烷

D．

CH3CH=CH2

1．下列說(shuō)正確的是（　　）

	A．	羥基與氫氧根有相同的化學(xué)式和電子式
	B．	乙醇的官能團(tuán)是-OH，乙醇是含-OH的化合物
	C．	常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2
	D．	由工業(yè)酒精獲得無(wú)水乙醇的方法是直接加熱蒸餾

20．合理地開發(fā)和利用資源、能源，節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境，是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)．氫氣是理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光、并在二氧化鈦（ TiO₂）表面使海水分解得到氫氣的新技術(shù)．
（1）水分子分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是H-O鍵，此時(shí)需要吸收（填“放出”或“吸收”）能量．水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）氫氣是理想的清潔燃料的原因主要有：一是其完全燃燒放出的熱量是等質(zhì)量汽油完成燃燒放出熱量的3倍多，二是制取它的原料是水、資源不受限制，三是它燃燒的產(chǎn)物是水，不會(huì)污染環(huán)境．生物質(zhì)含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類，也稱碳水化合物，綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物的過(guò)程稱為光合作用．
（3）氫能開發(fā)的首要問(wèn)題是研究如何以水為原料制取氫氣．下列有關(guān)制取氫氣的研究方向可行的是c（填字母）．
a．組成水的氫、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情況下，使氫氣成為燃料
b．尋找高效的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放出熱量
c．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣
d．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣
（4）汽車或某些工業(yè)生產(chǎn)的尾氣中含有的氮氧化物NOx（即NO和NO₂的混合物），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來(lái)較大的威脅．
①大量的氮氧化物排放到空氣中會(huì)導(dǎo)致的主要環(huán)境問(wèn)題有形成酸雨、光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層（填-項(xiàng)）．
②已知在催化劑和加熱條件下，NO與NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N₂+6H₂O
某研究小組按下列過(guò)程探究不同催化劑對(duì)NH₃還原NO反應(yīng)的催化性能：

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞試液的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需要的時(shí)間．
③工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收處理某些尾氣中的NO_x．己知：
NO不能直接與Na₂CO₃溶液反應(yīng)；
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂；
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂．
則當(dāng)NOx被Na₂CO₃溶液完全吸收時(shí)，x的取值范圍是2＞x≥1.5（或x≥1.5）．

19．Ⅰ． 已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）下列說(shuō)法正確的是BC（填序號(hào)）
A．氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同       B．第一電離能 N＞Al
C．電負(fù)性N＞Al                   D．原子半徑 N＞Al
（2）若氮化鋁可由（CH₃）₃Al和NH₃在一定條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為：（CH₃）₃Al+NH₃$\stackrel{一定條件下}{→}$AlN+3CH₄
（3）NH₃的空間形狀為三角錐形；已知（CH₃）₃Al為非極性分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則其
鋁原子的雜化方式為sp²．
Ⅱ．Cr³⁺能與OH^-、CN^-、Cl^-、H₂O等形成多種配合物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（4）基態(tài)Cr原子的價(jià)電子的電子排布式可表示為3d⁵4d¹．
（5）下列與CN^-互為等電子體的是ad．（選填序號(hào)）
a．CO        b．NO       c．HCl       d．N₂
（6）金屬配合物Cr（CO）_n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=6．
（7）已知Cr³⁺的配位數(shù)為6．有三個(gè)組成相同的配位化合物，化學(xué)式均為CrCl₃•6H₂O，但顏色各不相同．亮綠色者加入硝酸銀后有2/3的氯沉淀析出，暗綠色者能析出$\frac{1}{3}$的氯，紫色者能沉淀出全部的氯．試分別寫出它們的結(jié)構(gòu)式（用內(nèi)外界表示）[CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，[CrCl₂（H₂O）₄]Cl•2H₂O，[Cr（H₂O）₆]Cl₃．

18．氮元素是地球大氣中含量最多的元素．
（1）氮元素位于元素周期表第二周期，第ⅤA族．
（2）氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應(yīng)用．例如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆…．
①寫出該系列氫化物的通式：N_nH_n+2（n≥2）．
②N₄H₆的同分異構(gòu)體有2種．
（3）OH^-結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的能力比NH₃強(qiáng)、其理由可以表示為：NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O．CO₃^2-、OH^-結(jié)合質(zhì)子的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH^-＞CO₃^2-，理由用反應(yīng)的離子方程式表示為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）在堿性介質(zhì)中，用N₂H₄與NO₂可組合制成燃料電池，產(chǎn)物中無(wú)污染物，試寫出該電池正極的電極反應(yīng)式4H₂O+2NO₂+8e^-=N₂+8OH^-．（提示：電池總反應(yīng)為2N₂H₄+2NO₂═3N₂+4H₂O）
（5）CaCO₃和適量稀HNO₃溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaCO₃（s）+2HNO₃（aq）=Ca （NO₃）₂（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）△H=-10a kJ/mol．

17．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

CO2

B．

BF3

C．

PCl5

D．

HCl

16．Ⅰ．Fe³⁺可以與SCN^-、CN^-、F^-、有機(jī)分子等形成很多的配合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Fe³⁺的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）與CN^-互為等電子體的分子有N₂和CO（寫出2種）．
（3）金屬配合物Fe（CO）_n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．
Ⅱ．已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（4）下列說(shuō)法正確的是BC（填序號(hào)）．
A．氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B．第一電離能 N＞Al
C．電負(fù)性N＞Al                  D．原子半徑 N＞Al
（5）NH₃空間構(gòu)型為三角錐形；已知（CH₃）₃Al為非極性分子，則其中鋁原子的雜化方式為sp²．
（6）若氮化鋁可由（CH₃）₃Al和NH₃在一定條件下反應(yīng)制得，則反應(yīng)的方程式為（CH₃）₃Al+NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$AlN+3CH₄ ．
（7）若Al與N 原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為$\frac{41×3\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm³．（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）

15．氮元素是地球大氣中含量最多的元素．
（1）氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應(yīng)用．例如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆…．
①寫出該系列氫化物的通式：NnHn+2（n≥2）．
②N₄H₅Cl的同分異構(gòu)體有3 種．
（2）NH₃、OH^-、H₂O結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH^-＞NH₃＞H₂O，其理由用兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式表示為NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O和NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O．
（3）在堿性介質(zhì)中，用N₂H₄與NO₂可組合制成燃料電池，產(chǎn)物中無(wú)污染物，試寫出該電池正極的電極反應(yīng)式4H₂O+2NO₂+8e^-=N₂+8OH^-．
（4）①CaCO₃和適量稀HNO₃溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaCO_3（s）+2HNO_3（aq）=Ca（NO₃）_2（aq）+H₂O_（l）+CO_2（g）△H=-10a kJ/mol
②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示．

請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．

14．對(duì)下列圖象的描述中，正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)圖可判斷正反應(yīng)的△H＜0
	B．	根據(jù)圖，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5
	C．	圖可表示壓強(qiáng)（p）對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響
	D．	圖為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

13．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
①CO₂   ②XeF₆   ③PCl₃  ④SO₂  ⑤BF₃  ⑥N₂ ⑦P₄  ⑧PCl₅（　�。�

A．

①③⑥⑦

B．

①④⑤

C．

①④⑥

D．

②③④⑤