12．有A、B、C三種常見單質(zhì)，其有關反應如圖所示：已知B、E的水溶液顯酸性，E在一定條件下有還原性，但不能被濃H₂SO₄氧化，B顯黃綠色，D遇KSCN溶液顯血紅色．

（1）寫出C的電子式H：H；
（2）A+B→D反應方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．

11．對于可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述中正確的是（　　）

	A．	達到化學平衡時v正（O2）=v逆（NO）
	B．	若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時生成 xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)
	C．	達化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
	D．	若反應發(fā)生在體積恒定的密閉容器中，當密度不變時，化學反應達到平衡狀態(tài)

10．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	乙烯可作水果的催熟劑		B．	SO2可用于殺菌消毒
	C．	2H和3H可用于制造氫彈		D．	裂化汽油可用作萃取劑

9．實驗室利用如圖所示裝置進行Na₂CO₃和NaHCO₃熱穩(wěn)定性對比實驗．請回答：
（1）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是C（填序號）．
A．均變渾濁
B．試管1澄清，試管2變渾濁
C．試管2澄清，試管1變渾濁
（2）該實驗說明二者的穩(wěn)定性強的是Na₂CO₃，另一種物質(zhì)受熱分解的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）實驗結束時的正確操作是①（填序號）
①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈  ②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出
（4）除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是A
A．通入二氧化碳氣體B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸．

8．能用于鑒別SO₂和CO₂的溶液是（　　）

A．

澄清石灰水

B．

氯化鋇溶液

C．

品紅溶液

D．

紫色石蕊試液

7．下列物質(zhì)是電解質(zhì)的為（　�。�

A．

硫黃

B．

硫酸鈉

C．

酒精

D．

硝酸鉀溶液

6．目前世界上60%的鎂是從海水提取的，海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀），寫出在沉淀池發(fā)生反應的離子方程式Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等）．
（3）操作A是過濾，操作B是加熱濃縮（或蒸發(fā)結晶）．
（4）加入的足量試劑a是Cl（填化學式）．
（5）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和CI₂，該反應的化學方程式為MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用．

5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	M	Q	A	D	R	E	T
原子半徑/nm	0.037	0.160	0.077	0.075	0.089	0.102	0.074
主要化 合價	+1	+2	+4、+2	+5、-3	+2	+6、-2	-2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Q、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應的劇烈程度Q＜R
	B．	T、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相同
	C．	化合物AM4、DM3、M2T的穩(wěn)定性逐漸減弱
	D．	化合物M2T2、ET2均具有漂白性，且漂白原理相同

4．關于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	烷烴同系物隨著相對分子質(zhì)量增大，熔點、沸點逐漸升高；常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài)，相對分子質(zhì)量大的則為固態(tài)
	B．	烷烴同系物的密度隨著相對分子質(zhì)量增大逐漸增大
	C．	烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應，它們?nèi)紵龝r生成二氧化碳和水
	D．	烷烴同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色

3．對于反應4A+2B=3C，下列說法正確的是（　　）

	A．	某溫度時，化學反應速率無論用哪種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相等的
	B．	其他條件不變，降低溫度，反應速率減慢
	C．	其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快
	D．	若增加或減少A的物質(zhì)的量，反應速率一定會發(fā)生明顯的變化