3．Na₂S₂O₃俗名大蘇打，又叫海波，是一種重要的化工原料，可用于照相定影劑；造紙、印染工業(yè)的脫氯劑；醫(yī)藥上用作洗滌劑、消毒劑；食品工業(yè)用作整合劑、抗氧化劑等，在酸性溶液中Na₂S₂O₃會(huì)分解．
（1）Na₂S₂O₃是一種弱酸強(qiáng)堿鹽，則其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-（用離子方程式表示）
（2）Na₂S₂O₃具有強(qiáng)的還原性，能與I₂反應(yīng)生成S₄O₆^2-，常用于溶液中I₂的含量的測(cè)定．
①Na₂S₂O₃中，S元素的化合價(jià)為+2；
②寫出Na₂S₂O₃與I₂反應(yīng)的離子方程式I₂+S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．
（3）Na₂S₂O₃可用作脫氧劑，已知50.0mL.0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S₄O₃^2-將轉(zhuǎn)化成D
A．S^2-    B．S    C．SO₃^2-  D．SO₄^2-
（4）硫代硫酸鈉工業(yè)制備方法有多種，其中一種常用的方法是：向Na₂S和Na₂CO₄的混合液中通入適量的SO₂，發(fā)生反應(yīng)：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，再通過過濾，將濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品Na₂S₂O₃•5H₂O．
①為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，制備過程中SO₂不能過量的原因二氧化硫過量，溶液呈酸性，會(huì)使Na₂S₂O₃分解；
②工業(yè)制Na₂S₂O₃的反應(yīng)中Na₂S是還原劑（填“氧化”或“還原”），SO₂被還原（填“氧化”或“還原”）．

2．Al₂O₃、Al（OH）₃都是重要化工原料．根據(jù)要求回答問題：
Ⅰ、電解法制高品質(zhì)Al（OH）₃裝置如圖（中間用離子交換膜隔開）：
4Na[Al（OH）₄]+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al（OH）₃↓+4NaOH+O₂↑+2H₂↑
（1）產(chǎn)物Al（OH）₃在陽(yáng)極區(qū)（填“陰極”或“陽(yáng)極”）沉積；
（2）電解中轉(zhuǎn)移2mol e^-時(shí)，將制得2mol的Al（OH）₃．
Ⅱ、制取納米Al₂O₃需要純凈的硫酸鋁．現(xiàn)有0.05mol•L^-1硫酸鋁溶液，經(jīng)檢測(cè)，含有Fe²⁺、Fe³⁺．可按下述操作提純：往溶液中加足量H₂O₂充分反應(yīng)，再用試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=3.5．（室溫下，0.1mol•L^-1的Fe²⁺、Al³⁺開始沉淀的pH分別為7.0和3.7，F(xiàn)e³⁺完全沉淀的pH=3.2）
（3）納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體．則納米氧化鋁的直徑約為10^-9～10^-7m．
（4）檢驗(yàn)硫酸鋁溶液含有Fe³⁺時(shí)，所采用的試劑及現(xiàn)象是加KSCN溶液，溶液變血紅色．
（5）往溶液中加入H₂O₂的作用是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（6）加入的X試劑（填選項(xiàng)編號(hào)）是B．
A．CuO    B．Al（OH）₃  C．NaOH D．NaHCO₃
若調(diào)節(jié)后溶液的pH偏離3.5，可能帶來的后果是pH過小Fe³⁺沉淀不完全，pH過大Al³⁺可能因沉淀而損失．

1．如圖所示為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就會(huì)發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)中鐵屑粉的作用是催化劑，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）試管C中苯的作用是吸收Br₂蒸氣．反應(yīng)開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象為D、E液面上有白霧，D管中石蕊試液變紅，E中有淡黃色沉淀生成．
（3）F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（4）在上述整套裝置中，采取了防倒吸措施的裝置是DEF（填字母代號(hào)）．
（5）實(shí)驗(yàn)室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾  ②水洗  ③用干燥劑干燥  ④10% NaOH溶液洗  ⑤分液 正確的操作順序是B（填寫序號(hào)）
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

6．將多少克鈉投入10g水中，反應(yīng)后生成的溶液在10℃時(shí)剛好飽和？此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分式是多少？（已知10℃時(shí)該溶液中溶質(zhì)的溶解度為22g）

5．用足量CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO₂全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，求鉛氧化物的化學(xué)式．

4．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C₁、C₂、C₃（均不為0），平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L/、0.08mol/L，下列判斷不合理的是（　�。�

	A．	C1：C2=1：3		B．	平衡時(shí)，X和Z的生成速率之比為1：2
	C．	X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等		D．	C1的取值范圍為0＜C1＜0.14mol/L

3．原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)中同樣存在原子的雜化．在SO₄^2-中S原子的雜化方式是（　�。�

A．

sp

B．

sp2

C．

sp3

D．

無法判斷

2．下列分子的中心原子采取sp雜化的是（　�。�

A．

XeO4

B．

BeCl2

C．

CH4

D．

PCl3

1．有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
	B．	該有機(jī)物的分子式為C14H10O9
	C．	與稀H2SO4共熱，生成2種有機(jī)物
	D．	能發(fā)生堿性水解反應(yīng)，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗掉8molNaOH

20．某無色氣體可能含有CO、H₂、O₂、CO₂、NH₃、NO、HCl、NO₂、SO₂等氣體中的若干種，為確定其成分，某學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①將少許氣體導(dǎo)入一支干燥的試管中，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體．②將氣體導(dǎo)入盛有少許澄清石灰水的試管中，未見明顯現(xiàn)象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶中出現(xiàn)白色渾濁．③將原氣體導(dǎo)入品紅溶液中，紅色沒有變化；④將原氣體先通過裝有足量固體燒堿的U型管后，再通入盛有CuO的硬質(zhì)玻璃管，并給硬質(zhì)玻璃管加熱，觀察到CuO變?yōu)榧t色；⑤將④中出來的氣體通過盛有CuSO₄粉末的干燥管，CuSO₄粉末出現(xiàn)藍(lán)色．下列判斷正確的是（　　）

	A．	混合氣體中一定有NO2和CO		B．	混合氣體中一定沒有H2和NH3
	C．	不能確定混合氣體中是否有NH3		D．	混合氣體中至少有HCl等四種氣體