13．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，可用如下過(guò)程表示：

即酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是經(jīng)過(guò)中間體再轉(zhuǎn)化為酯和水，以上反應(yīng)均為可逆反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）用進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，¹⁸O可存在于哪些物質(zhì)中A、C
A．乙酸　　 B．乙醇　　 C．乙酸乙酯　　 D．水
（2）若用CH₃-CH₂-¹⁸O-H進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，¹⁸O可存在于哪些物質(zhì)中B、C
A．乙酸　　 B．乙醇　　 C．乙酸乙酯　　 D．水
（3）請(qǐng)分別指出A～F反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的有A、B，屬于加成反應(yīng)的有C、F．

12．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，恰好完全反應(yīng)發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：
FeS₂+C+O₂--→Fe₃O₄+CO+S；
①請(qǐng)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式3FeS₂+2 C+3O₂=Fe₃O₄+2CO+6S，生成3mol硫時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol．
②請(qǐng)寫出FeS₂的電子式．
（2）過(guò)硫酸鉀，化學(xué)式為：K₂S₂O₈，過(guò)硫酸結(jié)構(gòu)式為：
①過(guò)硫酸鉀和過(guò)硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂
下列能加快過(guò)硫酸分解的固體物質(zhì)是A B C
A．CuO         B．MnO₂            C．Fe₂O₃         D．Na₂SO₄
②已知硫酸錳（MnSO₄）和過(guò)硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式8H₂O+2MnSO₄+5K₂S₂O₈=2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄
③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的氧化產(chǎn)物還有氯氣
（3）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，由CeCl₃•6H₂O制備無(wú)水CeCl₃應(yīng)采取的措施是在通入氯化氫氣體的條件下加熱除去結(jié)晶水．

11．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	（CH3）2C（Cl）CH2CH3的名稱為：2-氯-2-甲基丁烷
	B．	某烷烴主鏈4個(gè)碳原子數(shù)的同分異構(gòu)體有2種，則與其碳原子個(gè)數(shù)相同的且主鏈4個(gè)碳原子的單烯烴有4種
	C．	1mol有機(jī)物（）與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH
	D．	1 mol β-紫羅蘭酮 （  ）與1 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)可得到2種不同產(chǎn)物

10．圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．

（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）寫出③反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（3）寫出J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

9．如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答下列問(wèn)題．

（1）A池是原電池；Zn的電極名稱是負(fù)極，B池是電解池；Pt的電極名稱是陽(yáng)極
（2）如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，可以將B池的Pt電極換作Cu；C電極換作鐵片．

8．亞硝酸鈉（化學(xué)式為NaNO₂）是一種外觀極像食鹽，且有與食鹽一樣的咸味的物質(zhì)，少量的亞硝酸鈉具有防腐和著色作用，既有氧化性又有還原性．在酸性溶液中能氧化碘離子、亞鐵離子．它能將人體血紅蛋白里所含的亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子而使人中毒．這種工業(yè)用鹽常被冒充食鹽摻假或被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生．亞硝酸鈉與酸反應(yīng)生成不穩(wěn)定的弱酸，它只能存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下的分解反應(yīng)：3HNO₂═2NO↑+HNO₃+H₂O  又知NO在空氣中易被氧氣氧化成紅棕色的NO₂．
從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，用兩種簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉．試寫出兩種實(shí)驗(yàn)方法使用的試劑和據(jù)以鑒別它們的現(xiàn)象：
方法一：（只用一種試劑）試劑：稀鹽酸，現(xiàn)象：出現(xiàn)紅棕色氣體；
方法二：試劑：碘化鉀淀粉溶液和酸，現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色．

7．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的五種電解質(zhì)溶液：
①HCl    ②NaOH   ③CH₃COOH   ④NH₄Cl    ⑤NaCl
（1）上述五種溶液的pH由小到大的順序是①③④⑤②（填序號(hào)，下同）．
（2）上述五種溶液中，水的電離程度最大的是④．
（3）將上述溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，pH不變的是⑤．

6．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)
	B．	每生成1 mol SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol
	C．	每消耗 1 mol Cu，起氧化劑作用的硫酸消耗2 mol
	D．	反應(yīng)后物質(zhì)中可能有白色固體出現(xiàn)

5．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾，由石蠟油獲得A是化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B+C→D的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O．反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，寫出它的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃CH₂CH₂CH₃、．

4．已知氮氮雙鍵不能與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)．蘇丹紅是很多國(guó)家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于蘇丹紅的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	蘇丹紅屬于芳香烴
	B．	蘇丹紅能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
	C．	蘇丹紅能被酸性KMnO4溶液氧化
	D．	1 mol蘇丹紅最多可與1 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)