一塊表面已部分氧化（氧化層為Na₂O）的金屬鈉樣品質(zhì)量為0.77g，放入100mL水中后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積224mL，求：
（1）該金屬鈉樣品中含金屬鈉多少克？
（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？（設(shè)所得溶液的體積仍為100mL）

（1）在容量瓶上無需標(biāo)記的是
A．溫度    B．刻度線    C．濃度     D．容積
（2）為了配制100mL1mol?L^-1NaOH溶液，其中有下列幾個操作：
①NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量
②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制
③NaOH在燒瓶里剛好完全溶解，即把溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶
⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
以上操作錯誤的是
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤
（3）配制200mL 0.100mol?L^-1鹽酸溶液時，下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配的溶液濃度偏大的是（填代號）．
A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視讀數(shù)
B．用量筒量取的濃鹽酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
C．定容時，仰視標(biāo)線
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶數(shù)次搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至標(biāo)線．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）鈉放入稀鹽酸中；
（2）過氧化鈉與CO₂反應(yīng)；
（3）過氧化鈉與水反應(yīng)．

同溫同壓下同體積的CO₂和CO，它們的分子數(shù)之比為，原子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量之比為，密度之比為．

（1）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含SO

2- 4

的物質(zhì)的量是mol．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為．
（3）100mL Na₂R溶液中含有0.4mol Na⁺，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為，若該溶液中含Na₂R的質(zhì)量為15.6g，則R的相對原子質(zhì)量為．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L CO₂是 mol，質(zhì)量為 g，含有個CO₂分子，其中含有 mol氧原子．

200mL0.3mol/L的K₂SO₄溶液和100mL0.2mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中SO

2- 4

的物質(zhì)的量濃度為（　　）

氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是（　�。�

下列配制溶液的操作中，不會影響所配溶液濃度大小的是（　�。�

二氧化氯（ClO₂）是一種新型的自來水消毒劑，下列關(guān)于它的描述錯誤的是（　�。�