15．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同
	B．	由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
	C．	常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
	D．	含1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液與足量的AgNO3溶液混合，能生成2mol的AgCl沉淀

14．為保護環(huán)境，節(jié)約資源，某研究性學(xué)習(xí)小組探究用易拽罐制取明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．
查閱資料得知：朗礬溶于水，不溶于乙醇：易拉罐主要成分為鋁，另含有鎂、鐵等．
實驗步驟如下：
步驟1、將易拉罐剪開，裁成鋁片．用砂紙磨去表面的油漆，顏料及透明塑膠內(nèi)襯：
步驟2、制備NaAlO₂
稱量1g上述處理過的鋁片，切碎，分?jǐn)?shù)次放入盛有40mL5% NaOH溶液的燒杯中：將燒杯置于熱水浴中加熱．反應(yīng)完畢后，溶液呈灰黑色渾濁，趁熱過濾．
步驟3、氫氧化鋁的生成和洗滌
在所得濾液中滴加3mol•L^-1H₂SO₄溶液，用pH試紙檢驗，調(diào)節(jié)pH至8～9為止：此時溶液中生成大量的白色氫氧化鋁沉淀，過濾，并用熱蒸餾水多次洗滌沉淀
步驟4、明礬的制備
將過濾后所得氫氧化鋁沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加10mL 9mol/L H₂SO₄，再加15mL水，小火加熱使其溶解，加入4g硫酸鉀繼續(xù)加熱至溶解，將所得溶液在空氣中自然冷卻，待結(jié)晶完全后，過濾，用無水酒精洗滌晶體兩次；將晶體用濾紙吸干，制得明礬．
回答以下問題：
（1）步驟2中鋁片溶于燒堿的反應(yīng)建議在通風(fēng)櫥中進行，用熱水浴加熱，避免明火，原因是反應(yīng)中生成的氫氣遇到明火易爆炸；過濾后，濾渣的主要成分是鎂、鐵等．
（2）步驟3中，若調(diào)節(jié)pH過低，導(dǎo)致的結(jié)果是部分氫氧化鋁溶解；洗滌氫氧化鋁沉淀的方法是用布氏漏斗抽濾，并用熱水洗滌沉淀．
（3）步驟4中用到的主要儀器是：鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿、量筒、漏斗、燒杯、酒精燈和玻璃棒；加入硫酸鉀后制取明礬的化學(xué)反應(yīng)方程式是Al₂（SO₄）₃+K₂SO₄+24H₂O=2KAl（SO₄）₂•12H₂O．
（4）不用水而用無水酒精洗滌明礬晶體的原因是明礬易溶于水、不溶于無水酒精．
（5）實驗驗證明礬晶體中含有SO^2-₄離子的方法是取少量明礬溶于水，先加入鹽酸，無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液生成白色沉淀．
（6）該實驗制得明礬15.8g，則稱取的1g鋁片中鋁元素含量不低于90%．

13．甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型），有機產(chǎn)物中常用作溶劑的是CHCl₃和CCl₄，可用作滅火劑的是CCl₄，氯仿的化學(xué)式是CHCl₃．

12．已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，生成-1價的氯和+6價的硫的化合物，反應(yīng)速率v和反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示．
已知這個反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：
（1）反應(yīng)開始后，反應(yīng)速率加快的原因是開始時，隨著反應(yīng)的進行，c（H⁺）不斷增大，反應(yīng)速率也隨之增大．
（2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是隨著時間的延長，KClO₃和NaHSO₃被消耗而愈來愈少，濃度愈來愈小，因此反應(yīng)速率下降．

11．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來
（1）海水中含有大量的氯化鈉．氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第IA族．
（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是物理變化（填物理變化、化學(xué)變化）
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式為：
食鹽+H₂O→NaOH+H₂+Cl₂（未配平）．該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是NaCl．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽585t．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+SO₃═NaHSO₃；NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑
（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng)，可以合成俗稱“吊白塊”（雕白粉）的物質(zhì)．因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白．其結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH₂SO₃Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，吊白塊能發(fā)生的反應(yīng)有：CD
A．皂化反應(yīng)        B．聚合反應(yīng)       C．與金屬鈉反應(yīng)        D．氧化反應(yīng)．

10．下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味．B與E的實驗式相同

在有機物中，凡是具有-CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，具有如下性質(zhì)：
（1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色的沉淀，
（2）在催化劑的作用下，-CHO被氧氣氧化為-COOH，即：
2R-CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2R-COOH
根據(jù)根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：
（1）A的化學(xué)式為（C₆H₁₀O₅）_n，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂OH（CHOH）₄CHO．與B護衛(wèi)同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱果糖．
（2）F在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)的反應(yīng)方程式CH₃COOCH₂CH₃+H₂O$→_{△}^{稀硫酸}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH
（3）E與氨水發(fā)生的離子方程式CH₃COOH+NH₃．H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O
E與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
（4）其中能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有葡萄糖和乙醛（填名稱）．
（5）寫出鈉與C的反應(yīng)方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（6）寫出C→D的反應(yīng)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O
（7）C+E→F的反應(yīng)方程式C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

9．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒．它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：
A的化學(xué)式NH₄⁺（或HF）；D的化學(xué)式H₂O．
（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式H₂S+OH^-=HS^-+H₂O（或H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O）．

8．某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模禾骄客�一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
儀器：試管、膠頭滴管．
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
（3）實驗內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）：

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象
①	向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈橙色
②	向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈紫色

（4）實驗結(jié)論：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．
（5）問題和討論：
①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂、Br₂+2I^-═2Br^-+I₂．
②由于F₂過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強：F₂在冷暗處就可以與H₂劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl₂與H₂要在光照或點燃時才反應(yīng)、HF比HCl更穩(wěn)定．

7．根據(jù)下圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	1 mol H2的共價鍵形成放出436 kJ能量
	B．	氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量
	C．	1 mol H2（g）跟$\frac{1}{2}$ mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol H2O（g）釋放能量245 kJ
	D．	1 mol H2（g）與$\frac{1}{2}$ mol O2（g）的總能量大于1 mol H2O（g）的能量

6．A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A顯負(fù)價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO₄溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素C_l、C₂、C₃，C₁的質(zhì)量數(shù)分別為C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C⁺結(jié)合成中性微粒．回答：
（1）寫出五種微粒的符號：AF、BNa、CH、DN、EOH^-．
（2）C的同位素名稱：C₂氘．
（3）C和D形成分子的電子式為，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形．