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15.已知外電路中,電子由銅流向a極.有關(guān)圖所示的裝置分析合理一項是( 。
A.該裝置中Cu極為正極
B.當銅極的質(zhì)量變化為12.8 g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
C.b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:H2-2e-═2H+
D.一段時間后鋅片質(zhì)量減少

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14.向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水,測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A.x=20B.稀H2SO4的濃度為0.10mol/L
C.b點有:2c(NH4+)=c(SO42-)>c(H+)=c(OH-D.a點有:c(NH4+)<2c(SO42-

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13.下列反應(yīng)所得的有機產(chǎn)物只有一種的是(  )
A.等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)
B.丙烯與氯化氫的加成反應(yīng)
C.CH3-CH(OH)-CH3在濃硫酸作用下的消去反應(yīng)
D.甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下的取代反應(yīng)

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12.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述中錯誤的是( 。
①3.2g O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
②含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
④標準狀況下,22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA
⑤1L 0.1mol/L的 Al2(SO43溶液中,Al3+的數(shù)目為0.2NA
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.②③④⑤D.③④⑤

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11.在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時,人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起,據(jù)此,人們將元素周期表分為五個區(qū),并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號,如圖所示.
(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素原子的價電子的電子云形狀為球形;
(2)在d區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,常見離子的電子排布式為Fe2+:1s22s22p63s23p63d6,F(xiàn)e3+:1s22s22p63s23p63d5,其中較穩(wěn)定的是Fe3+;
(3)在ds區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,原子的價電子排布式為3d104s2;
(4)在p區(qū)中,第二周期VA族元素原子的價電子排布圖為;
(5)在今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚,它們在f區(qū)中.

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10.在元素周期表中,除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物.氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分.
(1)氨氣NH3是共價型氫化物.工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅“[Cu(NH32]COOH”的混合液來吸收一氧化碳.反應(yīng)方程式為:[Cu(NH32]COOH+CO+NH3═[Cu(NH33CO]COOH
①請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為O>N>H.
③醋酸分子(CH3COOH)中的兩個碳原子,甲基碳(-CH3)和羧基碳(-COOH)的雜化方式分別是sp3 和sp2
④生成物[Cu(NH33CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有abcd.
a.離子鍵      b.配位鍵      c.σ鍵        d.π鍵
(2)某離子型氫化物化學(xué)式為XY2,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中6個Y原子(○)用阿拉伯數(shù)字1~6標注.
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上.則5、6號Y原子均在晶胞內(nèi)部.(填“側(cè)面”或“內(nèi)部”)
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是b.
a.XY2晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨
b.XY2晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體
c.固態(tài)氨>硅烷晶體>XY2晶體
d.硅烷晶體>固態(tài)氨>XY2晶體.

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9.鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料,被譽為“未來世界的金屬”.試回答下列問題:
(1)鈦有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti兩種原子,它們互稱為同位素
(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,它的化學(xué)式是BaTiO3
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如下:

化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為N>O>C
(4)有含Ti3+的配合物化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O.配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化學(xué)鍵類型是極性共價鍵和配位鍵,該配合物的配體是H2O、Cl-

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8.過渡元素鐵可形成多種配合物,如:[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等.
(1)與CN-互為等電子體的一種單質(zhì)分子為N2 (填化學(xué)式);
(2)在[Fe(CN)6]4-中Fe元素的化合價為+2.
(3)l mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為12NA(或12×6.02×1023).
(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于分子晶體 (填晶體類型).
(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu),其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成.已知小立方體如圖所示.該合金的化學(xué)式為AlFe3

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7.C、N、O、Cu等是中學(xué)化學(xué)常見的元素,請回答下列問題:
(1)C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為N>O>C.
(2)光氣分子(圖)中含有3個σ鍵,1個π鍵,該分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形.
(3)下列微;鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)最多的是d(填序號)
a.N      b.Fe3+    c.Cu d.Cr
(4)某含氮配合物W的結(jié)構(gòu)如圖1所示(配位鍵未標出方向),請在結(jié)構(gòu)圖中用“→”標出W中所有配位鍵的方向.

(5)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則該化合物的化學(xué)式為Cu3N.

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6.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科.
(1)下列描述正確的是ABD (填寫序號).
A.金屬鈉通常保存在煤油中,防止因接觸空氣而變質(zhì)
B.容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水
C.在從海帶提取碘的實驗中,灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈
D.向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
E.檢驗Na2SO3固體是否被氧化的實驗設(shè)計:取少量固體溶于水,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加足量的稀硝酸,若沉淀不溶解,可證明Na2SO3固體被氧化了
(2)實驗室中常用如圖儀器制取、凈化和收集氣體.
①關(guān)閉A裝置中的止水夾,向分液漏斗中加入適量水,打開活塞,說明A裝置氣密性良好的現(xiàn)象是分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變(或液體不再滴下)
②實驗室可利用A裝置在加熱條件下制取Cl2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
③若用B裝置除去CO2中混有的HCl氣體(氣體從左側(cè)長導(dǎo)氣管口處通入),B中盛放試劑的名稱為飽和碳酸氫鈉溶液.

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同步練習(xí)冊答案