18．下列各種方法中，適用于煉制相應(yīng)金屬的是（　　）

	A．	加熱氧化銅煉銅		B．	氧化鎂跟鋁粉共熱煉鎂
	C．	用焦炭還原氧化銅煉銅		D．	電解熔融氯化鈉冶煉鈉

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	NH4Cl固體為離子化合物
	B．	CO2分子中含有離子健
	C．	元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行
	D．	X2+的核外有18個電子，則X在第四周期第ⅡA族

16．某學(xué)生為分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物設(shè)計如下分離操作步驟流程圖：

試回答下列問題：
（1）a試劑的化學(xué)式Na₂CO₃，b試劑的名稱濃硫酸；
（2）操作Ⅰ的名稱是分液，操作Ⅱ的名稱是蒸餾；
（3）寫出操作Ⅲ過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式2CH₃COONa+H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$2CH₃COOH↑+Na₂SO₄．

15．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖1所示．

（1）A的結(jié)構(gòu)式為，B中決定性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型．
①2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．②CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）實驗室怎樣鑒別B和D？取某一待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，余下一種為乙醇．
（4）在實驗室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取F，該裝置圖中有一個明顯的錯誤是導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下．

14．下列有機(jī)物是按照碳的骨架進(jìn)行分類的是（　�。�

A．

烷烴

B．

烯烴

C．

芳香烴

D．

鹵代烴

13．一定溫度下在2L容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X?Y
	B．	t2時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
	C．	t3時，Y濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡
	D．	當(dāng)t1=2時，用X表示該反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）

12．用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（　�。�

A．

29.5g

B．

44g

C．

59 g

D．

88g

11．向體積為2L的固定密閉容器中通入3mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為甲：v（X）=3.5mol•L^-1•min^-1；乙：v（Y）=2mol•L^-1•min^-1；丙：v（Z）=4.5mol•L^-1•min^-1；�。簐 （X）=0.075mol•L^-1•s^-1．若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號）�。疽遥炯祝颈�．
（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氮氣，則平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移動；若從達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動．
（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較D
A．無法確定
B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者
D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時仍與（1）的平衡等效，則：a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為c=3b，a≥0．
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時仍與（1）的平衡等效，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為0.9＜c≤4.5．

10．水垢的主要成分CaCO₃、Mg（OH）₂，用乙酸除去水垢的有關(guān)化學(xué)方程式CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑ 2CH₃COOH+Mg（OH）₂=Mg（CH₃COO）₂+2H₂O．

9．已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T₂R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列．
回答下列問題：
（1）Z的核外外圍電子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Mg（填元素符號）．
（3）QR₂分子中，Q原子采取SP雜化，寫出與QR₂互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：N₂O（或CS₂等）．
（4）分子式為G₂R、G₂Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定，原因是O的非金屬性強于S，故H₂O比H₂S穩(wěn)定；T的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點高，原因是氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體．
（5）據(jù)報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示．晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有2個．