8．A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族；
（2）將D的單質(zhì)投入A₂C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）經(jīng)測定，A₂C₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H₂O₂═H⁺+HO₂^-．過去常用硫酸處理BaO₂來制備制備A₂C₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式BaO₂+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O₂；
現(xiàn)在實驗室可以將過氧化鈉加入到水中來制取A₂C₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂C₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．
①DA能與水反應(yīng)放氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式是NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
②若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，生成氣體的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）56L．

7．常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液pH=3，下列敘述正確的是（　　）
①該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1
②用pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液分別中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液所耗去酸液的體積分別為V₁和V₂，其關(guān)系為10V₁＜V₂
③pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 c（Na⁺）═c（A^-）+c（HA）
④0.1mol•L^-1HA溶液與0.05mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中  2c（H⁺）+c（HA）═c（A^-）+2c（OH^-）

A．

①

B．

②③

C．

②④

D．

③④

6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的敘述中正確的有（　�。�

	A．	12g金剛石中含4NA個C-C共價鍵
	B．	2L 0.5 moI．L-1鹽酸溶液所含的HCI分子數(shù)目為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL4含有的原子數(shù)為0.5NA
	D．	7.1 gCL2與5.6 g Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0，2NA

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	大理石溶解于醋酸   CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
	C．	NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合  2H++CO32-═CO2↑+H2O
	D．	NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2═Ba2++SO42-═BaSO4↓

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
	C．	1.0L 1.0mol•L-1的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
	D．	4.6g Na完全轉(zhuǎn)化成NaO和Na2O2的混合物，混合物中陰離子總數(shù)為0.1NA

3．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	O原子的電子排布圖為
	B．	氯化鈉的分子式：NaCl
	C．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	Ca原子的電子排布式為  1s22s22p63s23p63d2

2．已知短周期元素（1～18號元素）的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：A＞B＞C＞D		B．	原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
	C．	單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C		D．	離子半徑：C＞D＞B＞A

1．在一定溫度下，向飽和苛性鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�

	A．	溶液中Na+濃度增大，有O2放出		B．	溶液的堿性不變，有H2放出
	C．	溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出		D．	溶液的堿性不變，有O2放出

20．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）

A．

光氣（COCl2）

B．

六氟化硫（SF6）

C．

三氟化硼（BF3）

D．

五氯化磷（PCl5）

19．（一）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)

酸	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	1.76×10-5
H2CO3	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13

回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）從電離的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最強的是H₂PO₄^-，最弱的是HPO₄^2-．
（3）對于同一種多元弱酸，有不止一個電離平衡常數(shù)，多個常數(shù)K₁、K₂、K₃、之間存在某種大小關(guān)系，此關(guān)系是K₁＞K₂＞K₃；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說明產(chǎn)生此規(guī)律的原因多元弱酸分步電離，上一級電離產(chǎn)生的H⁺抑制下一級的電離，所以碳酸的二級電離常數(shù)小于一級電離常數(shù)：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．
（4）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，c　mol/L CH₃COOH的電離轉(zhuǎn)化率為α，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$．
（二）化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．
（1）寫出SOCl₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．
（2）把AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃；用SOCl₂與AlCl₃•6H₂O混合共熱得到無水AlCl₃，原因是因為當(dāng)與SOCl₂混合共熱時，由于SOCl₂極易吸水，防止AlCl₃的水解，同時產(chǎn)生的HCl也可以抑制AlCl₃的水解．