18．某有機化合物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇FeCl₃溶液顯紫色，其結(jié)構如下：

（1）X在足量的NaOH水溶液中加熱反應得到A、B、C三種有機物，C中只有一種氫原子．A經(jīng)鹽酸酸化后得到一種稱之為蘋果酸的物質(zhì)D，2003年11月《環(huán)球時報》美國特約記者文章：一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風靡美國，其中的主要酸性物質(zhì)就是蘋果酸． 寫出A、B、C、D的結(jié)構簡式：
ABHOCH₂CH₂OHCD
（2）寫出與D屬于同類的同分異構體的結(jié)構簡式
（3）兩分子D通過分子間脫水可形成3種環(huán)狀酯，試寫出其中生成六元環(huán)狀酯的化學方程式．
（4）C經(jīng)酸化后可得到E，寫出E與足量濃溴水反應的化學方程式．

17．將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201507/173/0526f413.png" style="vertical-align:middle" /> 的方法正確的是（　�。�

	A．	與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量的CO2
	B．	與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
	C．	與足量的NaOH溶液共熱后，加入足量的稀H2SO4
	D．	與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

16．今有CH₄、HCHO、O₂三種成分的混合氣體，同溫同壓下與乙烷氣體的密度相同．問：
（1）混合氣體中CH₄和O₂的物質(zhì)的量之比為多少？
（2）若某條件下水為氣態(tài)，氣體的摩爾體積為50L/mol，在該條件下點燃混合氣體，混合氣恰好完全燃燒，共生成CO₂ 13.2g，求原混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量和生成的混合氣體在該條件下的密度．

15．已知：．有機物G（C₂₀H₁₈O₄）是一種酯，合成路線如下：

回答下列問題：
（1）指出下列反應類型：反應①加成；反應②消去；
（2）A的結(jié)構簡式：；F的結(jié)構簡式：CH₂OHCH₂OH；
（3）B轉(zhuǎn)化為C的方程式（用結(jié)構簡式表示）：．

14．如圖所示，在試管a中先加2mL乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃硫酸，搖勻冷卻后，再加入2g無水醋酸鈉，充分攪動后，固定在鐵架臺上．在試管b中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液．連接好裝置，給a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗．
①如圖所示的裝置中，哪些地方有明顯錯誤的？a試管垂直放置；a試管內(nèi)導氣管太長．
②寫出試管a中的主要反應方程式．CH₃COONa+H₂SO₄=CH₃COOH+Na₂SO₄；CH₃COOH+C₂H₅OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
③加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
④右邊的球形管除冷凝作用外，另一個作用是防止液體倒吸．
⑤飽和Na₂CO₃溶液的作用是除去酯中的乙酸、乙醇等雜質(zhì)．

13．下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法．填表（填入序號）：
B：（1）NaCl細顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na₂CO₃；（6）濃溴水；（7）KMnO₄溶液．
C：（1）變性；（2）滲析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結(jié)晶；（6）洗氣；（7）鹽析．

物質(zhì)	加入試劑	操作方法
①苯（苯甲酸）	（2）	（4）
②蛋白質(zhì)（NaCl）	（3）	（2）
③肥皂（甘油）	（1）	（7）
④乙醇（水）	（4）	（3）
⑤乙酸乙酯（乙酸）	（5）	（4）
⑥乙烷（乙烯）	（6）	（6）

12．元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2兩種化合物，Q原子最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX₃常溫下為氣體．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中三種組成強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液酸堿性相同，組成元素原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水電離，B能促進水電離，則化合物A化學式為NaOH，B化學式是NaHS．
（2）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應生成Q單質(zhì)化學方程式H₂O₂+H₂S=S+2H₂O．X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料．25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒熱化學反應方程式N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol．
（3）X、Y兩種元素形成離子化合物電子式為．

11．利用如圖裝置可測定m g純堿樣品（含少量NaCl）中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

（1）實驗中使用的藥品可能有：a．濃H₂SO₄、b．稀硫酸、c．稀鹽酸、d．純堿樣品、e．堿石灰、f．NaOH溶液、g．空氣．請將這些藥品的盛裝部分對號入座（必要時可重復使用），請?zhí)顚憣�應的序號�?br />①g、②f、③d、④b、⑤a、
⑥e、⑦e．
（2）實驗中使用了空氣，其作用是使反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體充分排出；若通入空氣的速度過快或通入空氣的量不足，則所測定Na₂CO₃的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“準確”）．
（3）干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的二氧化碳和水被吸入干燥管Ⅰ中，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是使測出的樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)偏大．
（4）若分液漏斗中④的滴液速度過快，將導致實驗結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”和“準確”）．
（5）若干燥管Ⅰ內(nèi)藥品的質(zhì)量實驗前為m₁ g，實驗后為m₂ g，則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22m}$×100%．

10．（1）氙氣和氟氣反應，生成含有XeF₂和XeF₄的固體混合物，現(xiàn)用兩份等質(zhì)量的此種固體混合物，分別做下面的化學分析：
①用水處理此固體，獲得60.2mL氣體（在17℃和1.00×10⁵Pa條件下），其中有24.1mL是氧氣，其余的是氙氣，水溶液中的XeO₃可以氧化30.0mL濃度為0.100mol/L的Fe²⁺．
②用KI溶液處理此固體，獲得單質(zhì)碘，此碘需要35.0mL濃度為0.200mol/L的Na₂S₂O₃與之完全反應．
求：原固體混合物中XeF₂的物質(zhì)的量分數(shù)．
（提示：XeF₂與水僅發(fā)生氧化還原反應；XeF₄與水反應時，有一半的XeF₄與水發(fā)生氧化還原反應，另一半的XeF₄則發(fā)生歧化反應．）答：原固體混合物中XeF₂的物質(zhì)的量分數(shù)是：0.25或25%．
（2）在500mLCuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合液中加入21.7克的鐵粉，待反應完全后，得到16.8克殘留固體．在濾液中加入400mL4mol/L的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀，試求原混合液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．答：原混合液中CuSO₄的物質(zhì)的量溶度是：2.45mol/L．

9．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

（1）寫出①、⑥反應的化學方程式：①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，⑥MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）在反應①→⑥中屬于氧化還原反應的是⑥ （填寫標號作答）．
（3）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂應怎樣除去？寫出實驗步驟．在混合物中加入MgCl₂溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：攪拌，加速溶解．過濾時：引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑．蒸發(fā)時：攪拌，防止因局部溫度過高而導至液滴或晶體飛濺．