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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.在100℃、101 kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1,則H2O(g)?H2O(l) 的△H=+40.69 kJ•mol-1
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6
C.已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵C-CC-HH-HS-HS-SS-C
鍵能/kJ•mol-1abcdef
則反應(yīng)C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)═2C3H8(g)+2H2S(g)的焓變?yōu)椤鱄=(2f+e+3c-2b-2d)kJ•mol-1
D.常溫下,在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3•H2O的電離度降低,溶液的pH減小

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

5.(1)在室溫下測(cè)得0.1mol•L-1氨水PH=11,則該溫度下氨水的電離度α=1.0%
(2)25℃時(shí)在0.1mol•L-1的H2A水溶液中,用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,得到其中含H2A、HA-、A2-三種微粒的溶液.
①當(dāng)溶液的pH=7時(shí),c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)(填微粒間量的關(guān)系)
②當(dāng)c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)時(shí)溶液為NaHA溶液(填物質(zhì)).
(3)肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.
已知在101kPa時(shí),32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水,放出熱量624kJ(25℃時(shí)),N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-624kJ/mol.
(4)甲醇-空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池,該燃料電池的電池反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.其工作原理示意圖如下(其中a、b、c、d四個(gè)出入口表示通入或排出的物質(zhì)).則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+;正極的電極反應(yīng)式為4H++4e-+O2=2H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

4.實(shí)驗(yàn)和探究對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起著非常重要的作用
(1)寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所體現(xiàn)的總的離子反應(yīng)方程式:
①用PH試紙測(cè)得醋酸鈉溶液呈堿性:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
②用石墨做電極,電解硝酸銀溶液后,溶液呈酸性:4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+4H++O2
③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢,探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素:S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
(2)已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2.某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案,將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線(xiàn)相連,放入6mol•L-1NaOH溶液中,判斷鋅層完全反應(yīng)的標(biāo)志是:生成氫氣的速率突然減慢,最后,取出鐵片用水沖洗、烘干后稱(chēng)量,得質(zhì)量為m2,設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h,鋅的密度為ρ,則h=$\frac{({m}_{1}-{m}_{2})}{2ρs}$
(3)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定綠礬中FeSO4•7H2O含量的步驟是:稱(chēng)1g綠礬,用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用0.02mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛變成粉紅色,停止滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL.反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有:
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe3+(黃)+2H3PO4═H3[Fe(PO42](無(wú)色)+3H+
①綠礬的含量為2.78V%.
②H3PO4的作用是消除Fe3+的顏色干擾.

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3.下列關(guān)于溶液中的描述正確的是( 。
A.常溫時(shí),NaNO2溶液的pH=8,則該溶液中c(Na+)-c(NO2-)=9.9×10-7mol•L-1
B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為:H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的下列四種溶液:①NH4HSO4;②CH3COONH4;③NH4Cl;④NH4Fe(SO42,四種溶液中c(NH4+)比較:②>①>④>③
D.常溫下$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$=1×10-10mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-可以常量共存

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2.下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對(duì)2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系,增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深
C.反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO(正反應(yīng)放熱),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.打開(kāi)啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡

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1.在制備硝酸鉀晶體實(shí)驗(yàn)中,先后進(jìn)行了二次過(guò)濾,分別是( 。
A.先熱過(guò)濾,后常溫減壓過(guò)濾B.先常溫常壓過(guò)濾,后常溫減壓過(guò)濾
C.先常溫減壓過(guò)濾,后熱過(guò)濾D.兩次都用減壓過(guò)濾

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下表中實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸霾徽_結(jié)論的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A當(dāng)溶液發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象時(shí),用玻璃棒輕輕摩擦器壁.促使晶體析出
B將一塊擦去氧化膜的鋁片放在濃硝酸中,一段時(shí)間后取出洗凈,再放入一定濃度的CuSO4溶液中.驗(yàn)證Al在濃硝酸中的鈍化
C在食醋總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,用25mL移液管吸取市售食醋25mL,置于250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線(xiàn),搖勻得待測(cè)食醋溶液主要是防止食醋的揮發(fā)而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差.
D把兩根碳棒放在酒精噴燈火焰上灼燒2~3分鐘后,立即投入到冷水中,反復(fù)操作3~5次.可以使碳棒表面變得粗糙多孔,便于吸收更多的氣體
A.AB.BC.CD.D

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19.某苛性鉀樣品中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì),為了測(cè)定苛性鉀的純度,取樣品0.56g溶于水制成1L溶液.取此溶液25.00mL,用0.005mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,用去24mL標(biāo)準(zhǔn)液.則苛性鉀的純度為( 。
A.96%B.48%C.9.6%D.56%

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18.一定溫度下,pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是(  )
A.NaClB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4

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17.常溫下,下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液中,NO3-、Na+、I-、Fe2+
B.pH=13的溶液中,Cl-、Mg2+、CH3COO-、K+
C.水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中,HCO3-、SO42-、Na+、NH4+
D.pH=14的無(wú)色透明溶液中,K+、Na+、NO3-、CO32-

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