19．空氣吹出法是最早工業(yè)上海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液提取溴．

（1）Br₂單質(zhì)的顏色為深紅棕色，NaBr的電子式是．
（2）反應(yīng)①是將Br^-轉(zhuǎn)化為Br₂，則反應(yīng)①的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）通入空氣吹出Br₂，并用Na₂CO₃吸收的目的是富集溴．
（4）反應(yīng)③的離子方程式是5Br^-+6H⁺+BrO₃^-═3Br₂+3H₂O，每生成3mol Br₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol．
（5）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中b（填字母）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液    c．加入Na₂CO₃溶液   d．加入Na₂SO₃溶液．

18．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且原子的最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	XZ2、X2M4均為直線形的共價(jià)化合物
	C．	W2Z2是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物
	D．	由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵、又有共價(jià)鍵

17．向100mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO₂（假設(shè)溶液體積不變），測(cè)得最后溶液的pH＞7．
（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；如果是多種成分，可能是Na₂CO₃、NaHCO₃或NaOH、Na₂CO₃．
（2）隨后取此溶液10mL將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
②NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1．
③產(chǎn)生的CO₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.56L．
④原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

16．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3與石灰水反應(yīng)當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=2：1時(shí)HCO3-完全轉(zhuǎn)化為CaCO3
	B．	CO2通入石灰水中，當(dāng)n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時(shí)，能得到澄清溶液
	C．	AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=1：1時(shí)，鋁元素以AlO2-形式存在
	D．	Cl2通入含2mol FeI2的溶液中，當(dāng)n（Fe2+）：n（I2）=1：1時(shí)，通入的Cl2為2mol

15．已知某強(qiáng)氧化劑RO（OH）₂⁺ 中的R元素被Na₂SO₃還原到低價(jià)態(tài)．如果還原2.4×10^-3mol RO（OH）₂⁺ 至較低價(jià)態(tài)，需要60 mL 0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液．那么，R元素被還原成的價(jià)態(tài)是（　　）

A．

-1

B．

0

C．

+1

D．

+2

14．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	熱的純堿溶液可以去除餐具上的油污
	B．	過(guò)氧化鈉可用做呼吸面具的供氧劑
	C．	工業(yè)上用電解飽和食鹽水獲得金屬鈉
	D．	氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種

13．Ⅰ：“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖1所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：

（1）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑
（2）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖2是分離操作流程圖．完成下列空白：
試劑：a飽和Na₂CO₃溶液，b硫酸．分離方法：①分液③蒸餾
物質(zhì)名稱(chēng)：A乙酸乙酯，C乙酸鈉
Ⅱ：已知鹵代烴（R-X）在堿性條件下可水解得到醇（R-OH），
如：CH₃CH₂-X+H₂O $→_{NaOH}^{△}$  CH₃CH₂-OH+HR，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
$\stackrel{反應(yīng)1}{→}$X$\stackrel{反應(yīng)2}{→}$Y$\stackrel{反應(yīng)3}{→}$
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)1的條件為光照，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）寫(xiě)出反應(yīng)3的方程式．
Ⅲ：寫(xiě)出蘋(píng)果酸    
①和乙醇完全酯化的反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+HOOC-CHOH-CH₂COOHCH₃CH₂OOC-CHOH-CH₂COOCH₂CH₃+2H₂O
②和過(guò)量的Na₂CO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH（OH）-CH₂-COOH+2Na₂CO₃→NaOOC-CH（OH）-CH₂-COONa+2NaHCO₃．

12．A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，其中A 常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B中官能團(tuán)的名稱(chēng)：A碳碳雙鍵  B羥基
（2）在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為正四面體，
（3）寫(xiě)出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃，CH₃CH₂CH（CH₃）₂，C（CH₃）₄
（4）寫(xiě)出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：
①CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH、加成反應(yīng)
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O、氧化反應(yīng)
④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O、酯化或取代反應(yīng)
（5）工業(yè)上常以石墨為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，一端通空氣，另一端通B氣體構(gòu)成原電池，請(qǐng)你寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)式，正極O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．負(fù)極CH₃CH₂OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

11．被稱(chēng)為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH），下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該電池的正極為鋅
	B．	該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
	C．	當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023
	D．	電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

10．a(chǎn)毫升A、B、C三種氣態(tài)烴任意比的混合物跟足量氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原常溫常壓狀態(tài)，氣體體積共縮小了2.5a毫升，那么A、B、C三種烴可能是（　�。�

A．

CH4、C2H6、C3H8

B．

C2H4、C2H6、CH4

C．

CH4、C2H2、C2H6

D．

C2H6、C3H6、C4H6